Hóa học Lớp 8: Hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe. Cho 57,2g X tác dụng với dd HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thoát ra 26,88l H2 ( đktc ). Ở nhiệt độ cao 1,2X tác dụng đủ với 89,6l không khí (1/5 là oxi còn lại là nito ở đktc)
a) Viết phương trình các phản ứng
b) Xác định thành phần % về khối lượng các chất có trong X, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
4Fe + 3{O_2} \to 2F{e_2}{O_3}\\
2Cu + {O_2} \to 2CuO\\
{n_{{H_2}}} = 1,2mol\\
\to 1,5{n_{Al}} + {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 1,2mol\\
{V_{{O_2}}} = \dfrac{1}{5}{V_{KK}} = 17,92l\\
\to {n_{{O_2}}} = 0,8mol\\
\to \dfrac{3}{4}{n_{Al}}k + \dfrac{3}{4}{n_{Fe}}k +\dfrac{1}{2}{n_{Cu}}k = {n_{{O_2}}} = 0,8mol\\
{n_{Al}}k + {n_{Fe}}k + {n_{Cu}}k = 1,2 mol
\end{array}\)
\to \dfrac{{{n_{Al}}k + {n_{Fe}}k + {n_{Cu}}k}}{{0,75{n_{Al}}k + 0,75{n_{Fe}}k + 0,5{n_{Cu}}k}} = \dfrac{{1,2}}{{0,8}} = 1,5\\
\to 0,125{n_{Al}} + 0,125{n_{Fe}} – 0,25{n_{Cu}} = 0
\end{array}\)
\left\{ \begin{array}{l}
27{n_{Al}} + 56{n_{Fe}} + 64{n_{Cu}} = 57,2\\
1,5{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,2\\
0,125{n_{Al}} + 0,125{n_{Fe}} – 0,25{n_{Cu}} = 0
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = \dfrac{{242}}{{365}}mol \to {n_{Fe}} = \dfrac{{15}}{{73}}mol \to {n_{Cu}} = \dfrac{{317}}{{730}}mol\\
\to {m_{Al}} = 17,9g\\
\to {m_{Fe}} = 11,5g\\
\to {m_{Cu}} = 27,8g
\end{array}\)