Hóa học Lớp 8: Cho phương trình hóa học sau:
CaCo3 ——–>CaO+CO2
a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2 gam CaO?
b) Muốn điều chế được 7 gam CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3?
c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc)?
d) Nếu thu được 14,874 lít khí CO2 ở đkc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
a)\\
CaC{O_3} \xrightarrow{t^0} CaO + C{O_2}\\
{n_{CaO}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{CaO}} = 0,2\,mol\\
b)\\
{n_{CaO}} = \dfrac{7}{{56}} = 0,125\,mol\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{CaO}} = 0,125\,mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = 0,125 \times 100 = 12,5g\\
c)\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 3,5\,mol\\
{V_{C{O_2}}} = 3,5 \times 22,4 = 78,4l\\
d)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{14,874}}{{22,4}} = 0,664\,mol\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{CaO}} = 0,664\,mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = 0,664 \times 100 = 66,4g\\
{m_{CaO}} = 0,664 \times 56 = 37,184g
\end{array}\)