Hóa học Lớp 8: Cho 9,6 (g) Zn vào 150 (g) dung dịch H2SO4 44,1%. Tính nồng độ phần trăm của dung dich sau phản ứng? (Tóm tắt, giải thích các bước) Giú

Question

Hóa học Lớp 8:  Cho 9,6 (g) Zn vào 150 (g) dung dịch H2SO4 44,1%. Tính nồng độ phần trăm của dung dich sau phản ứng? (Tóm tắt, giải thích các bước) Giúp mik nha nha mn, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

mocmien87 · Answer

Bạn tham khảo:   $ underbrace{Zn}_{9,6}  xrightarrow[150g]{H_2SO_4: 44,1 %} ZnSO_4+H_2$   $Zn+H_2SO_4  to ZnSO_4+H_2$   $ dfrac{48}{325} quad to dfrac{48}{325} quad dfrac{48}{325} quad dfrac{48}{325}$   $n_{Zn}= dfrac{9,6}{65}= dfrac{48}{325}(mol)$   $n_{H_2SO_4}= dfrac{150.44,1 %}{98}=0,675(mol)$   $ dfrac{48}{325} < 0,675$   $Zn$ hết; $H_2SO_4$ dư   $C %_{ZnSO_4}= dfrac{ dfrac{48}{325}.161}{9,6+150- dfrac{48}{325}.2}.100 %=14,93 %$   $C %_{H_2SO_4(dư)}= dfrac{(0,675- dfrac{48}{325}).98}{9,6+150- dfrac{48}{325}.2}.100 %=32,44 %$

buianhtuan · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:     n_{Zn} = (9,6)/65 &asymp; 0,15 (mol)   m_{H_2 SO_4} = 150 . 44,1% = 66,15 (g)   n_{H_2 SO_4} = (66,15)/(1 . 2 + 32 + 16 . 4) = 0,675 (mol)   PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO_4 + H_2&uarr;   X&eacute;t tỉ lệ: (0,15)/1 < (0,675)/1 n&ecirc;n sau pứ, Zn hết v&agrave; H2SO_4 dư.   Dung dịch sau pứ gồm: ZnSO_4 v&agrave; H_2 SO_4 dư.   n_{H_2} = n_{Zn} = 0,15 (mol)   -> m_{H_2} = 0,15 . 2 = 0,3 (g)   n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,15 (mol)   -> m_{ZnSO_4} = 0,15 . (65 + 32 + 16 . 4) = 24,15 (g)   C%_{ZnSO_4} = (24,15)/(9,6 + 150 - 0,3) . 100% &asymp; 15,2%   $n_{H_2SO_4  dư}$ = 0,675 - 0,15 = 0,525 (mol)   $m_{H_2 SO_4  dư}$ = 0,525 . (1 . 2 + 32 + 16 . 4) = 51,45 (g)   $C%_{H_2 SO_4  dư}$ = (51,45)/(9,6 + 150 - 0,3) . 100% &asymp; 32,3%