Hóa học Lớp 8: Cho 22,2 gam Al và Fe tác dụng với 200 ml HCl dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch A và 13,44 lít khí H2. Tính nồng độ mol

Question

Hóa học Lớp 8:  Cho 22,2 gam Al và Fe tác dụng với 200 ml HCl dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch A và 13,44 lít khí H2. Tính nồng độ mol các chất trong A?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hongocha12 · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:   Gọi a l&agrave; số mol của Al   v&agrave; b l&agrave; số mol của Fe   (Al + Fe = X)   PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2             a        3a          a           {3}/{2}a   a) dung dịch A gồm AlCl_3 ; FeCl_2 ; HCl(đủ)   Ta c&oacute;:   n_{H_2} = {13,44}/{22,4} = 0,6 mol   M&agrave; theo PTPU: 27a + 56b = 22,2                        {3}/{2}a + b = 0,6   $ left[ begin{matrix} a = 0,2 mol    b = 0,3 mol end{matrix} right.$   -> n_{HCl}(PU) = 3a + 2b = 1,2 mol   V&igrave; $HCl$ dư 10% n&ecirc;n $n_{HCl}$ ban đầu l&agrave;:   1,2 + (10% .1,2) = 1,32 mol   -> n_{HCl}(dư) = 1,32 - 1,2 = 0,12 mol   =>m_{FeCl_2} = 0,3 . 127 = 58,1g   => m_{AlCl_3} = 0,2 . 133,5 = 26,7g   V&agrave; m_{HCl}(PU) = 1,2 . 36,5 = 43,8g   ->m_{HCl}(dư) = 0,12 . 36,5 = 4,38g   &Aacute;p dụng đlbtkl, ta c&oacute;:   m_X + m_{HCl} = m_A + m_{H_2}   22,2 + 200 = m_A + (0,6 : 2)   m_A = 221g   => %m_{FeCl_2} = {38,1}/{221}.100% = 17,24%   => %m_{AlCl_3} = {26,7}/{221}.100% = 12,08%   => %m_{HCl}(dư) = {4,38}/{221}.100% = 1,98%