Hóa học Lớp 8: cho 11,2g Fe 6tacs dụng vs dung dịch H2SO4 thu đc muối sắt (II) sunfat và khí hidro a) viết phương tình phản ứng b) tính khối lượng

Question

Hóa học Lớp 8:  cho 11,2g Fe 6tacs dụng vs dung dịch H2SO4 thu đc muối sắt (II) sunfat và khí hidro   a) viết phương tình phản ứng  b) tính khối lượng axit đã dùng  c) tính khối lượng sắt muối(II) sunfat, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

ngochuong2k2 · Answer

Giải đáp:      Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2       1     1                 1            1     mol       0,2  0,2          ->0,2                mol       số mol của Fe       n_{Fe}=m/M={11,2}/56=0,2(mol)       số mol của H_2SO_4       n_{H_2SO_4}={0,2.1}/1=0,2(mol)       khối lượng của H_2SO_4       m_{H_2SO_4}=n.M=0,2.98=19,6(g)       số mol của FeSO_4       n_{FeSO_4}={0,2.1}/1=0,2(mol)       khối lượng FeSO_4       m_{FeSO_4}=n.M=0,2.152=30,4(g)     Lời giải và giải thích chi tiết:

ngoclankhue · Answer

Em tham khảo nha:    ( begin{array}{l} a)   Fe + {H_2}S{O_4}  to FeS{O_4} + {H_2}   b)   {n_{Fe}} =  dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2 ,mol   {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2 ,mol   {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2  times 98 = 19,6g   c)   {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2 ,mol   {m_{FeS{O_4}}} = 0,2  times 152 = 30,4g     end{array} )