Hóa học Lớp 8: Bài 1: Đốt cháy 12,15 gam Al trong bình chứa 6,72 lít O2 (đktc)
a) Chất nào còn dư sau phản ứng?Khối lượng còn dư là bao nhiêu?
b) Chất nào được tạo thành ? Có khối lượng là bao nhiêu?
Bài 2: Cho 15,6 gam Zn vào dung dịch H2SO4 loãng chứa 39,2 gam H2SO4
a) Tính thể tích H2 thu được (đktc). Biết rằng thể tích H2 bị hao hụt 5%
b) Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng còn dư là bao nhiêu gam?
Giusp vs ah, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
4{\rm{A}}l + 3{{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{A}}{l_2}{O_3}\\
{n_{Al}} = 0,45mol\\
{n_{{O_2}}} = 0,3mol\\
\to \dfrac{{{n_{Al}}}}{4} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{3}
\end{array}\)
\to {n_{Al}}dư= 0,45 – \dfrac{4}{3} \times 0,3 = 0,05mol\\
\to {m_{Al}}dư= 1,35g
\end{array}\)
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 20,4g
\end{array}\)
Zn + {H_2}S{O_4} \to Zn{\rm{S}}{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,24mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol\\
\to {n_{Zn}} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,24mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 5,376l\\
\to {V_{{H_2}}}thực= 5,376 \times \dfrac{{95}}{{100}} = 5,1072l\\
{n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,4 – 0,24 = 0,16mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}}dư= 15,68g
\end{array}\)