Hóa học Lớp 8: Bài 1: Cho Zn tác dụng hết với axit 36,5 gam HCl dư sau phản ứng thu được V lít khí H2 đktc. Lập PTHH, Tính V Bài 2: Cho 11,2 g Fe tác

Question

Hóa học Lớp 8: Bài 1: Cho Zn tác dụng hết với axit 36,5 gam HCl dư sau phản ứng thu được V lít khí H2 đktc. Lập PTHH, Tính V Bài 2: Cho 11,2 g Fe tác

Mỹ Thuận Tháng Tám 21, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Bài 1: Cho Zn tác dụng hết với axit 36,5 gam HCl dư sau phản ứng thu được V lít khí H2 đktc.
Lập PTHH, Tính V
Bài 2: Cho 11,2 g Fe tác dụng với 2,24 lít khí oxi ( đktc) sau phản ứng thu được sản phẩm là Fe3O4
a. Lập PTHH
b. Chất nào còn dư. Tính khối lượng chất dư
c. Tính khối lượng sản phẩm thu được?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

tuyetanhthu · Answer

B&agrave;i 1:       nHCl= frac{m}{M}= frac{36,5}{36,5}=1 (mol)        PTHH     Zn+2HCl&rarr;ZNCl_2+H_2                            1                     0,5  mol       VH_2(đktc)=n.22,4=0,5.22,4=11,2 (l)       B&agrave;i 2:       a)PTHH l&agrave;:              3Fe+2O_2$ xrightarrow[]{t^o}$Fe_3O_4       b)nFe= frac{m}{M}= frac{11,2}{56}=0,2 (mol)          n$O_2$(đktc)= frac{V}{22,4}= frac{2,24}{22,4}=0,1 (mol)                                        3Fe+2O_2$ xrightarrow[]{t^o}$Fe_3O_4       Ban đầu                    0,2    0,1                                mol       Trong pứng             0,15    0,1            0,05               mol       Sau pứng                0,05      0             0,05               mol       mFe dư=n.M=0,05.56=2,8 (g)       c)mFe_3O_4=n.M=0,05.232=11,6 (g)

tonhu12 · Answer

Giải đáp + Lời giải và giải thích chi tiết:     B&agrave;i 1:   PTHH: $Zn+2HCl&rarr;ZnCl_2+H_2&uarr;$   Ta c&oacute;: $n_{HCl}= dfrac{36,5}{36,5}=1(mol)$   &rarr; $n_{H_2}= dfrac{1}{2}(mol)$   &rArr; $V_{H_2}= dfrac{1}{2}&times;22,4=11,2(l)$    B&agrave;i 2:   $a)$ PTHH: $3Fe+2O_2 xrightarrow[]{t^o} Fe_3O_4$   $b)$ Ta c&oacute;:      $n_{Fe}= dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$     $n_{O_2}= dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$   X&eacute;t $ dfrac{n_{Fe}}{3}$ v&agrave; $ dfrac{n_{O_2}}{2}$   Ta thấy $n_{Fe}>n_{O_2}$ &rarr; $Fe$ dư, $O_2$ hết.     T&iacute;nh theo số mol $O_2$.   &rarr; $n_{Fe(dư}=0,2-0,1&times; dfrac{3}{2}=0,05(mol)$   &rarr; $n_{Fe_3O_4}= dfrac{1}{2}&times;0,1=0,05(mol)$   &rArr; $m_{Fe(dư)}=0,05&times;56=2,8(g)$   $c)$ Ta c&oacute;: $n_{Fe_3O_4}=0,05(mol)$   &rArr; $m_{Fe_3O_4}=0,05&times;232=11,6(g)$