Hóa học Lớp 8: Bài 1: Cho 6,5g Zinc (Zn) vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra ZnCl 2 và khí hydrogen (H 2 ) a) Viết phương trìn

Question

Hóa học Lớp 8: Bài 1: Cho 6,5g Zinc (Zn) vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra ZnCl 2 và khí hydrogen (H 2 ) a) Viết phương trìn

Nhã Hồng Tháng Bảy 12, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Bài 1: Cho 6,5g Zinc (Zn) vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản
úng tạo ra ZnCl 2 và khí hydrogen (H 2 )
a) Viết phương trình.
b) Tính thể tích khí H 2 ở đkc
c) Tính khối lượng ZnCl 2
Zn = 65, Cl = 35,5
Bài 2: Cho 2,4g Mg vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng
tạo ra MgCl 2 và khí hydrogen (H 2 )
a) Viết phương trình.
b) Tính thể tích khí H 2 ở đkc
c) Tính khối lượng MgCl 2
Mg = 24, Cl = 35,5
Bài 3: : Cho Fe vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra
FeCl 2 và khí 2,479 lít hydrogen (H 2 ) ( ở đkc)
a) Viết phương trình.
b) Tính khối lượng Fe
c) Tính khối lượng FeCl 2
Fe = 56, Cl = 35,5
Bài 4: : Cho Al vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) . Sau phản úng tạo ra
AlCl 3 và khí 4,958 lít hydrogen (H 2 ) ( ở đkc)
a) Viết phương trình.
b) Tính khối lượng Al
c) Tính khối lượng AlCl 3
Al = 27, Cl = 35,5
mình chỉ còn 45 điểm thôi nên mong mọi người thông cảm, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

thanhmaianh · Answer

Em tham khảo nha :    ( begin{array}{l} 1)   a)   Zn + 2HCl  to ZnC{l_2} + {H_2}   b)   {n_{Zn}} =  dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol   {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol   {V_{{H_2}}} = 0,1  times 24,79 = 2,479l   c)   {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol   {m_{ZnC{l_2}}} = 0,1  times 136 = 13,6g   2)   a)   Mg + 2HCl  to MgC{l_2} + {H_2}   b)   {n_{Mg}} =  dfrac{{2,4}}{{24}} = 0,1mol   {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol   {V_{{H_2}}} = 0,1  times 24,79 = 2,479l   c)   {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol   {m_{MgC{l_2}}} = 0,1  times 95 = 9,5g   3)   a)   Fe + 2HCl  to FeC{l_2} + {H_2}   b)   {n_{{H_2}}} =  dfrac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1mol   {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol   {m_{Fe}} = 0,1  times 56 = 5,6g   c)   {n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol   {m_{FeC{l_2}}} = 0,1  times 127 = 12,7g   4)   a)   2Al + 6HCl  to 2AlC{l_3} + 3{H_2}   b)   {n_{{H_2}}} =  dfrac{{4,958}}{{24,79}} = 0,2mol   {n_{Al}} =  dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} =  frac{2}{{15}}mol   {m_{Al}} =  dfrac{2}{{15}}  times 27 = 3,6g   c)   {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} =  frac{2}{{15}}mol   {m_{AlC{l_3}}} =  dfrac{2}{{15}}  times 133,5 = 17,8g  end{array} )

maianh67 · Answer

B&agrave;i 1:   $n_{Zn}= dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)   a,PTHH:Zn+2HCl to ZnCl_2+H_2   b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)    Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479(l)   c,n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)    Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)$   B&agrave;i 2:   $n_{Mg}= dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)   a,PTHH:Mg+2HCl to MgCl_2+H_2   b,n_{H_2}=n_{Mg}=0,1(mol)    Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479(l)   c,n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1(mol)    Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5(g)$   B&agrave;i 3:   $n_{H_2}= dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)   a,PTHH:Fe+2HCl to FeCl_2+H_2   b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)    Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)   c,n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)    Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)$   B&agrave;i 4:   $n_{H_2}= dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)   a,PTHH:2Al+6HCl to 2AlCl_3+3H_2   b,n_{Al}= dfrac{2}{3}n_{H_2}= dfrac{2}{15}(mol)    Rightarrow m_{Al}= dfrac{2}{15}.27=3,6(g)   c,n_{AlCl_3}=n_{Al}= dfrac{2}{15}(mol)    Rightarrow m_{AlCl_3}= dfrac{2}{15}.133,5=17,8(g)$