Hóa học Lớp 8: 1. Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch Fe(NO3)2 40% vào bao nhiêu ml nước cất để pha thành 500g dung dịch Fe(NO3)2 10%. Biết Dnước = 1g/ml.

Question

Hóa học Lớp 8: 1. Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch Fe(NO3)2 40% vào bao nhiêu ml nước cất để pha thành 500g dung dịch Fe(NO3)2 10%. Biết Dnước = 1g/ml.

Bảo Anh Tháng Bảy 28, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 8: 1. Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch Fe(NO3)2 40% vào bao nhiêu ml nước cất để pha thành 500g dung dịch Fe(NO3)2
10%. Biết Dnước = 1g/ml.
2. Làm bay hơi nước từ 500 gam dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ 10% được dung dịch có nồng độ 25%. Hãy xác định khối lượng nước bay hơi., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

behocgioitoan · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:      1/.    $m_{Fe(NO_3)_2}=$ (500.10%)/(100%) $=50g$   Trong $500g$ dung dịch c&oacute; $50g$ $Fe(NO_3)_2$ &rArr; Lượng nước c&oacute; trong $500g$ dung dịch $Fe(NO_3)_2$ l&agrave;:   $m_{H_2O}=m_{ddFe(NO_3)_2}-m_{Fe(NO_3)_2}=500-50=450g$   Ta c&oacute;: $D=$ m/V   Thể t&iacute;ch nước cất cần th&ecirc;m v&agrave;o l&agrave;:   $V_{H_2O}=$ m/D = (450)/1 $=450ml$   Khối lượng dung dịch $Fe(NO_3)_2$  $40$% cần th&ecirc;m l&agrave;:   $m_{ddFe(NO_3)_2}=m:40%=$ (50.100)/(40) =125g$    2/.    $m_{Fe(NO_3)_2}=$ (500.10%)/(100%) $=50g$   Khối lượng dung dịch $Fe(NO_3)_2$ $25$% l&agrave;:   $m_{ddFe(NO_3)_2}=$ (50.100)/(25) $=200g$   Lượng nước bay hơi l&agrave; : (Lượng nước bay hơi l&agrave;ch&iacute;nh l&agrave; khối lượng dung dịch $Fe(NO_3)_2$ giảm đi)   $m_{H_2O}=500-200=300g$