Hóa học Lớp 11: Tính pH của dung dịch trong các trường hợp sau
a,Khi thêm 200 ml vào 100 ml dung dịch NaOH 0,03M
b, khi trộn lẫn 100ml dung dịch HCl 0,01m với 100 ml dung dịch H2 SO4 0, 005M
c, khi trộn 100 ml dung dịch NaOH 0, 01M với 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,005M., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
HCl \to {H^ + } + C{l^ – }\\
{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + S{O_4}^{2 – }\\
{n_{HCl}} = 0,001mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,0005mol\\
\to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,002mol\\
\to C{M_{{H^ + }}} = \dfrac{{0,002}}{{0,2}} = 0,01M\\
\to pH = – \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 2\\
c,\\
NaOH \to N{a^ + } + O{H^ – }\\
Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2{\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }\\
{n_{NaOH}} = 0,001mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,0005mol\\
\to {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,002mol\\
\to C{M_{O{H^ – }}} = \dfrac{{0,002}}{{0,2}} = 0,01M\\
\to pOH = – \log {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{] = 2}}\\
\to {\rm{pH = 14 – pOH = 12}}
\end{array}\)