Hóa học Lớp 11: Cho m gam Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch HCl 1.0M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch có pH=7. Tính giá trị của -

Register Now

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

Hóa học Lớp 11: Cho m gam Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch HCl 1.0M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch có pH=7. Tính giá trị của

Thái Tâm Tháng Mười Hai 21, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Cho m gam Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch HCl 1.0M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch có pH=7. Tính giá trị của m., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

trucoanh55
21 Tháng Mười Hai, 2022 at 7:44 sáng

Reply

Giải đáp:

m=m$Ba(OH)_2$=8,55 g

Lời giải và giải thích chi tiết:

Đổi 100ml=0,1l

nHCl=$C_M$.V=1.0,1=0,1 (mol)

PTHH $Ba(OH)_2$+2HCl→$BaCl_2$+$2H_2O$

0,05 0,1 mol

m$Ba(OH)_2$=n.M=0,05.171=8,55 (g)
lanngocha
21 Tháng Mười Hai, 2022 at 7:43 sáng

Reply

Do pH = 7 => Phản ứng xảy ra hoàn toàn, không dư axit hay bazo

Ba(OH)_2 + 2HCl -> BaCl_2 + 2H_2O

n_(HCl) = 1*0,1 = 0,1 mol

=> n_(Ba(OH)_2) = 0,1 : 2 = 0,05 mol

=> m = 0,05 * 171 = 8,55g

Xin câu trả lời hay nhất ạ =)))

Leave a reply

About Thái Tâm