Hóa học Lớp 11: Cho 100 ml dung dịch Na2CO3 tác dụng hết với 50 ml dung dịch HCl 2M.
– Tính nồng độ mol/l của dung dịch Na2CO3.
– Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau phản ứng.
b. Trộn lẫn 50 ml dung dịch K2CO3 0,1M với 50 ml dung dịch CaCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch thu được., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a,\\
N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,1mol\\
\to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,05mol\\
\to C{M_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,1mol\\
\to {n_{N{a^ + }}} = {n_{C{l^ – }}} = {n_{NaCl}} = 0,1mol\\
\to C{M_{N{a^ + }}} = C{M_{C{l^ – }}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1 + 0,05}} = \dfrac{2}{3}M\\
b,\\
{K_2}C{O_3} + CaC{l_2} \to 2KCl + CaC{O_3}\\
{n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,005mol\\
{n_{CaC{l_2}}} = 0,01mol\\
\to {n_{CaC{l_2}}} > {n_{{K_2}C{O_3}}}
\end{array}\)
\to {n_{CaC{l_2}}}dư= 0,01 – 0,005 = 0,005mol\\
\to {n_{KCl}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,01mol\\
\to {n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{CaC{l_2}}}dư= 0,005mol\\
\to {n_{{K^ + }}} = {n_{KCl}} = 0,01mol\\
\to {n_{C{l^ – }}} = 2{n_{CaC{l_2}}}dư+ {n_{KCl}} = 0,02mol\\
\to C{M_{C{a^{2 + }}}} = \dfrac{{0,005}}{{0,1}} = 0,05M\\
\to C{M_{{K^ + }}} = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\\
\to C{M_{C{l^ – }}} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M
\end{array}\)