Hóa học Lớp 11: Câu 1: Chất không điện li là A. NaCl. B. NaOH. C. HCl. D. C2H5OH. Câu 2: Chất nào sau đây là muối axit? A. KHSO4. B. NaCl. C. MgSO

Hương Tháng Mười Một 11, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 11: Câu 1: Chất không điện li là
A. NaCl. B. NaOH. C. HCl. D. C2H5OH.
Câu 2: Chất nào sau đây là muối axit?
A. KHSO4. B. NaCl. C. MgSO4. D. K2SO4.
Câu 3: Dung dịch HNO3 có nồng độ 1,0.10-3M. Giá trị pH của dung dịch là
A. 3. B. 11. C. 4. D. 2.
Câu 4: Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2. Phương trình ion rút gọn của phản ứng là
A. Na+ + Cl- → NaCl. B. Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl.
C. Ba2+ + CO32- → BaCO3. D. Ba2+ + CO32- + Cl2 → BaCO3 + 2Cl-.
Câu 5: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền. D. phân tử nitơ không phân cực.
Câu 6: Cho các phản ứng sau: N2 + O2 2NO và N2 + 3H2 2NH3. Trong hai phản ứng trên thì nitơ
A. chỉ thể hiện tính oxi hóa. B. chỉ thể hiện tính khử.
C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
Câu 7: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm
A. chuyển thành màu đỏ. B. chuyển thành màu xanh.
C. không đổi màu. D. mất màu.
Câu 8 : Để điều chế 2 lít khí NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì cần V (lít) khí N2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giá trị của V là
A. 8. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 9: Có 3 dung dịch đựng trong 3 lọ mất nhãn: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, nếu chỉ đư¬ợc dùng một hoá chất để nhận biết 3 dung dịch trên ta có thể dùng hoá chất nào sau đây?
A. Ba(OH)2. B. KOH C. BaCl2 D. AgNO3.
Câu 10: HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do
A. HNO3 tan nhiều trong nước.
B. khi để lâu thì HNO3 bị khử bởi các chất của môi trường
C. dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh.
D. dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ NO2., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

thudan
11 Tháng Mười Một, 2022 at 8:48 chiều


Giải đáp:

$1,D$

$2,A$

$3,A$

$4,C$

$5,C$

$6,C$

$7,B$

$8,C$

$9,A$

$10,D$

Lời giải và giải thích chi tiết:

Câu 1:

– Chất không điện li là $C_2H_5OH$ vì là hợp chất hữu cơ.

⇒ Chọn $D$

Câu 2:

– Muối axit là $KHSO_4$ vì còn gốc $H^+$ còn khả năng phân li

⇒ Chọn $A$

Câu 3:

$HNO_3→H^++NO_3^-$

→ $[H^+]=10^{-3}(M)$

→ $pH=-log[H^+]=-log(10^{-3})=3$

⇒ Chọn $A$

Câu 4:

$Na_2CO_3+BaCl_2→BaCO_3↓+2NaCl$

→ Phương trình ion rút gọn: $Ba^{2+}+CO_3^{2-}→BaCO_3$

⇒ Chọn $C$

Câu 5:

– Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học vì có liên kết ba khá bền.

⇒ Chọn $C$

Câu 6:

$N_2+O_2→2NO$ (nitơ có số oxi hóa từ $0→+2$)

$N_2+3H_2⇄2NH_3$ (nitơ có số oxi hóa từ $0→-3$)

→ Nitơ trong 2 phản ứng vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.

⇒ Chọn $C$

Câu 7:

Khí amonic khi gặp quỳ tím ẩm sẽ hóa thành dung dịch amoniac có phương trình như sau:

$NH_3+H_2O⇄NH_4^++OH^-$

Ta có thể thấy phương trình tạo thành có ion $OH^-$ ion này sẽ làm quỳ tím hóa xanh

⇒ Chọn $B$

Câu 8:

$N_2+3H_2⇄2NH_3$

Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

Ta có: $n_{N_2(p/ứ)}=\dfrac{1}{2}n_{NH_3}=\dfrac{1}{2}×2=1(mol)$

→ $n_{N_2(bđ)}=\dfrac{100\%×1}{25\%}=4(mol)$

⇒ $V_{N_2}=4(l)$

⇒ Chọn $C$

Câu 9:

– Dùng dung dịch $Ba(OH)_2$ để nhận biết 3 lọ dung dịch mất nhãn.

+) Xuất hiện khí mùi khai là $NH_4Cl$

$2NH_4Cl+Ba(OH)_2→2NH_3↑+2H_2O+BaCl_2$

+) Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng là $(NH_4)_2SO_4$

$(NH_4)_2SO_4+Ba(OH)_2→BaSO_4↓+2NH_3↑+2H_2O$

+) Xuất hiện kết tủa trắng là $Na_2SO_4$

$Na_2SO_4+Ba(OH)_2→BaSO_4↓+2NaOH$

⇒ Chọn $A$

Câu 10:

– $HNO_3$ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do có hòa tan một lượng nhỏ $NO_2$

⇒ Chọn $D$

$#thanhthien$