Hóa học Lớp 11: Bài 9. Hòa tan m gam Al vào 1 1ít dung dịch HNO3 0,5M thu được 2,24 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Xác định M và pH của dun

Question

Hóa học Lớp 11:  Bài 9. Hòa tan m gam Al vào 1 1ít dung dịch HNO3 0,5M thu được 2,24 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Xác định M và pH của dung dịch sau phản ứng? B, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

thanhbinh2k5 · Answer

Giải đáp:   $m_{Al}=2,7(g)$   $pH=1$   Lời giải và giải thích chi tiết:      $Al+4HNO_3&rarr;Al(NO_3)_3+NO&uarr;+2H_2O$    Ta c&oacute;: $n_{HNO_3}=0,5(mol)$             $n_{NO}= dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$$   Ta dễ thấy $n_{Al}=n_{NO}=0,1(mol)$   X&eacute;t $ dfrac{n_{Al}}{1}$ v&agrave; $ dfrac{n_{HNO_3}}{4}$   &rarr; $Al$ hết, $HNO_3$ dư.   T&iacute;nh theo số mol $Al$   &rarr; $n_{HNO_3}(dư)=0,5-4&times;0,1=0,1(mol)$   &rArr; $m_{Al}=0,1&times;27=2,7(g)$   V&igrave; $HNO_3$ dư &rarr; $n_{H^+}=0,1(mol)$   &rArr; $pH=-log[H^+]=-log( dfrac{0,1}{1})=1$