Hóa học Lớp 10: Hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp Fe2O3, Mg cần vừa đủ 200(g) dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch A và 4,48l khí (đktc). Tính % khối l

Question

Hóa học Lớp 10:  Hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp Fe2O3, Mg cần vừa đủ 200(g) dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch A và 4,48l khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

maianhtuanh · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:    $m_{HCl}=$ (200.18,25)/(100) $=36,5g$   $n_{HCl}=$ (36,5)/(36,5) $=1mol$   $n_{H_2}=$ (4,48)/(22,4) $=0,2mol$   PTHH:    $Mg+2HCl&rarr;MgCl_2+H2&uarr;$                      (1)    0,2           0,4                            0,2            (mol)   $Fe_2O_3+6HCl&rarr;2FeCl_3+3H2O$             (2)   0,1                   0,6           (mol)   Theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute;:    $n_{Mg}=n_{H_2}=0,2mol$   $m_{Mg}=0,2.24=4,8g$   $n_{HCl(1)}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4mol$   $n_{HCl(2)}=n_{H_2}-n_{HCl(1)}=1-0,4=0,6mol$   $n_{Fe_2O_3}=$ 1/6 $.n_{HCl(2)}=$ 1/6 $.0,6=0,1mol$   $m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g$   &rArr; $a=m_{hh}=m_{Mg}+m_{Fe_2O_3}=4,8+16=10,8g$   % $m_{Mg}=$ (4,8)/(20,8) $.100$ % $&asymp;23,08$ %   % $m_{Fe_2O_3}=100$ % $-23,08$ % $=76,92$ %

kymmailien · Answer

$n_{HCl}= dfrac{200.18,25 %}{36,5}=1(mol)$   $n_{H_2}= dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$   $PTHH:Fe_2O_3+6HCl to 2FeCl_3+3H_2O(1)$   $Mg+2HCl to MgCl_2+H_2(2)$   Theo PT(2): $n_{Mg}=n_{H_2}=0,2(mol)$   $ Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$   Từ 2 PT: $2n_{Mg}+6n_{Fe_2O_3}=1(mol)$   $ Rightarrow 6n_{Fe_2O_3}+0,4=1(mol)$   $ Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)$   $ Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16(g)$   $ Rightarrow  %m_{Mg}= dfrac{4,8}{4,8+16}.100 % approx 23,08 %$   $ Rightarrow  %m_{Fe_2O_3}=100-23,08=76,92 %$