Hóa học Lớp 10: Hoà tan 5,4 gam Al vào một lượng vừa đủ 200ml dung dịch HNO3 aM. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,12 lít khí N2(đktc). Cô cạn dun

Question

Hóa học Lớp 10:  Hoà tan 5,4 gam Al vào một lượng vừa đủ 200ml dung dịch HNO3 aM. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,12 lít khí N2(đktc). Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Tìm giá trị a và m?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

dinhcongson · Answer

Giải đáp:a=3,625M, m=43,6g Lời giải và giải thích chi tiết: n_(Al)=(5,4)/27=0,2mol n_(N_2)=(1,12)/(22,4)=0,05mol Xét sự thay đổi e, ta có: Al^(0)->Al^(3+)+3e 2N^(5+)+10e->2N^(0) Ta được: 3.n_(Al)=10n_(N_2) <=>3.0,2=0,05.10(Sai) nên sau phản ứng có xuất hiện thêm NH_4NO_3 Ta có: 3.n_(Al)=10.n_(N_2)+8.n_(NH_4NO_3) <=>3.0,2=0,05.10+n.8 ->n_(NH_4NO_3)=0,0125mol Sử dụng công thức : n_(HNO_3)=12.n_(N_2)+10.n_(NH_4NO_3) <=>n_(HNO_3)=12.0,05+0,0125.10=0,725mol Ta có: Cm_(HNO_3)=n/V ->CmHNO_3=(0,725)/(0,2)=3,625M Ta có: n_(Al)=n_(Al(NO_3)_3)=0,2mol(Bảo toàn nguyên tố Al) Muối khan sau phản ứng gồm có Al(NO_3)_3 và NH_4NO_3 m=0,2.213+0,0125.80=43,6g