Hóa học Lớp 10: Câu 1. Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử và môi trường (nếu có):

Question

Hóa học Lớp 10: Câu 1. Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử và môi trường (nếu có):

An Kim Tháng Mười Một 21, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 10: Câu 1. Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử và môi trường (nếu có):
a. Al + CuO □(→t^o ) Al2O3 + Cu
b. S + HNO3 (đặc) □(→t^o ) H2SO4 + NO2↑ + H2O
Câu 3: Cho 11,1 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl 5% thu được dung dịch
X và có 6,72 lít H2 thoát ra ở đktc. Tính khối lượng và % khối lượng các kim
loại trong hỗn hợp. (Al = 27, Fe = 56)
giup minh voi a., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

tonhitruc · Answer

C&acirc;u 1:    a.) 2Al + 3CuO $ xrightarrow{t&deg;}$ $Al_{2}O_{3}$ + 3Cu   2       $ mathop{Al} limits^{0}$ &rarr; $ mathop{Al} limits^{+3}$ + 3e   3       $ mathop{Cu} limits^{+2}$ + 2e &rarr; $ mathop{Cu} limits^{0}$   &rarr; Chất khử l&agrave; Al   &rarr; Chất oxi h&oacute;a l&agrave; CuO   b.) S + 6$HNO_{3}(đặc)$ $ xrightarrow{t&deg;}$ $H_{2}SO_{4}$ + 6$NO_{2}$ + 2$H_{2}O$    1       $ mathop{S} limits^{0}$ &rarr; $ mathop{S} limits^{+6}$ + 6e   6       $ mathop{N} limits^{+5}$ + 1e &rarr; $ mathop{N} limits^{+4}$   &rarr; Chất khử l&agrave; S   &rarr; Chất oxi h&oacute;a l&agrave; $HNO_{3}(đặc)$    C&acirc;u 3:   $n_{H_{2}(đktc)}$ = $ frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)   Đặt: $ left  { {{n_{Al} = x (mol) (x>0)}  atop {n_{Fe} = y (mol) (y>0)}}  right.$    Ta c&oacute; phương tr&igrave;nh: 27x + 56y = 11,1 (1)   Bảo to&agrave;n H ta c&oacute;: $n_{HCl}$ = 2.$n_{H_{2}}$ = 2.0,3 = 0,6 (mol)   Bảo to&agrave;n Al v&agrave; Fe ta c&oacute;:   $n_{AlCl_{3}}$ = $n_{Al}$ = x (mol)   $n_{FeCl_{2}}$ = $n_{Fe}$ = y (mol)   Mặt kh&aacute;c bảo to&agrave;n Cl ta c&oacute; phương tr&igrave;nh sau:   3x + 2y = 0,6 (2)   Từ (1)(2) &rArr; $ left  { {{ 27x + 56y = 11,1 }  atop { 3x + 2y = 0,6}}  right.$    &hArr; $ left  { {{x = 0,1 (mol) (Nhận)}  atop {y = 0,15 (mol) (Nhận)}}  right.$    &rarr; $m_{Al}$ = 0,1 . 27 = 2,7 (g)    &rarr; $m_{Fe}$ = 11,1 - 2,7 = 8,4 (g)   %$m_{Al}$ = $ frac{2,7}{11,1}$.100% = 24,32%   %$m_{Fe}$ = 100% - 24,32 = 75,68%