Hóa học Lớp 9: Cho 28.2gam hỗn hợp gồm al,al203 tác dụng với 500ml HCl thì thu được 3.36l khí thoát ra (đktc) nồng độ mol của dd muối thu được là

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho 28.2gam  hỗn hợp gồm al,al203 tác dụng với 500ml HCl thì thu được 3.36l khí thoát ra (đktc) nồng độ mol của dd muối thu được là, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

tonhu12 · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:

Đổi: $500ml=0,5lít$

$nH_2=$ (3,36)/(22,4) $=0,15mol$

PTHH:
$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$ (1)

0,1 0,1 0,15 (mol)

$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$ (2)

0,25 0,5 (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nAl=$ 2/3 $.nH_2=$ 2/3 $.0,15=0,1mol$

$mAl=0,1.27=2,7g$

$mAl_2O_3=mhh-mAl=28,2-2,7=25,5g$

$nAl_2O_3=$ (25,5)/(102) $=0,25mol$

$nAlCl_3(1)=nAl=0,1mol$

$nAlCl_3(2)=2.nAl_2O_3=2.0,25=0,6mol$

$nAlCl_3=nAlCl_3(1)+nAlCl_3(2)=0,1+0,5=0,6mol$

$CM(ddAlCl_3)=$ (0,6)/(0,5) $=1,2M$

tongtung · Answer

Giải đáp:    (  {C_{M{ text{ AlC}}{{ text{l}}_3}}} = 1,2M )   Lời giải và giải thích chi tiết:    C&aacute;c phản ứng xảy ra:    (2{ text{A}}l + 6HCl xrightarrow{{}}2{ text{A}}lC{l_3} + 3{H_2} )    (A{l_2}{O_3} + 6HCl xrightarrow{{}}2{ text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}O )   Ta c&oacute;:    ({n_{{H_2}}} =  frac{{33,6}}{{22,4}} = 0,15{ text{ mol = }} frac{3}{2}{n_{Al}} )    (  to {n_{Al}} = 0,1{ text{ mol}}  to {{ text{m}}_{Al}} = 0,1.27 = 2,7gam )    (  to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 28,2 - 2,7 = 25,5{ text{ gam}} )    (  to {n_{A{l_2}{O_3}}} =  frac{{25,5}}{{102}} = 0,25{ text{ mol}} )    (  to {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1 + 0,25.2 = 0,6{ text{ mol}} )    ({V_{dd}} = {V_{dd{ text{ axit}}}} = 500{ text{ ml = 0,5 l&iacute;t}} )    (  to {C_{M{ text{ AlC}}{{ text{l}}_3}}} =  frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M )