Hóa học Lớp 11: Cho m gam Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch HCl 1.0M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch có pH=7. Tính giá trị của

Question

Hóa học Lớp 11:  Cho m gam Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch HCl  1.0M.  Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch có pH=7. Tính giá trị của m., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

trucoanh55 · Answer

Giải đáp:     m=m$Ba(OH)_2$=8,55 g     Lời giải và giải thích chi tiết:     Đổi 100ml=0,1l       nHCl=$C_M$.V=1.0,1=0,1 (mol)       PTHH      $Ba(OH)_2$+2HCl&rarr;$BaCl_2$+$2H_2O$                          0,05          0,1                               mol       m$Ba(OH)_2$=n.M=0,05.171=8,55 (g)

lanngocha · Answer

Do pH = 7 => Phản ứng xảy ra ho&agrave;n to&agrave;n, kh&ocirc;ng dư axit hay bazo   Ba(OH)_2 + 2HCl -> BaCl_2 + 2H_2O   n_(HCl) = 1*0,1 = 0,1 mol   => n_(Ba(OH)_2) = 0,1 : 2 = 0,05 mol   => m = 0,05 * 171 = 8,55g      Xin c&acirc;u trả lời hay nhất ạ =)))