Hóa học Lớp 8: Nung 11,2g sắt trong bình chứa 3,2g lưu huỳnh thu được Sắt(II)Sunfua.Tính khối lượng sản phẩm tạo thành

Question

Hóa học Lớp 8:  Nung 11,2g sắt trong bình chứa 3,2g lưu huỳnh thu được Sắt(II)Sunfua.Tính khối lượng sản phẩm tạo thành, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

dongoclandiem · Answer

Giải đáp+Lời giải và giải thích chi tiết:     $n_{Fe}$ =$ dfrac{11,2}{56}$=$0,2(mol)_{}$    $n_{S}$ =$ dfrac{3,2}{32}$=$0,1(mol)_{}$                 $ text{Fe+$S_{}$ $ rightarrow$ $FeS_{}$  }$                 $ text{1         1          1}$      Ban đầu:  $ text{0,2      0,1}$   Ta c&oacute;:       $ dfrac{0,2}{1}$ $>_{}$ $ dfrac{0,1}{1}$ $ text{(Fe dư, t&iacute;nh theo S)}$   P.ứng:      $ text{0,1      0,1             0,1}$   Sau pứ:    $ text{0,1       hết            0,1}$     $m_{FeS}$ = $ text{0,1&times;88 = 8,8(g)}$

landinhngoc97 · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:   Ta c&oacute; PTHH:   Fe + S -> FeS   n_{Fe} = {11,2}/{56} = 0,2 mol   n_S = {3,2}/{32} = 0,1 mol   {0,2}/1 > {0,1}/1   Vậy Fe dư, $S$ phản ứng hết   ->n_{FeS} = 0,1 mol   =>m_{FeS} = 0,1 . (56+32) = 8,8g