Hóa học Lớp 9: Câu 1: Cho 0,54g bột Al phản ứng hết với dung dịch HCl 10% vừa đủ.
a. Viết ph¬ương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích khí thu đư¬ợc (ở đktc) và khối l¬ượng dung dịch axit cần dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu đư¬ợc sau phản ứng.
Câu 2: Cho 0,48g kim loại magie phản ứng hết với dung dịch HCl 10% vừa đủ.
a. Viết ph¬ương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích khí thu đư¬ợc (ở đktc) và khối l¬ượng dung dịch axit cần dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu đư¬ợc sau phản ứng ( kết quả làm tròn đến chữ số thập phân thứ 2).
( Cho Al = 27; H =1; Cl = 35,5)
( Ag = 108 , N = 14 , O = 16 , Ca = 40, Na=23 S=32 , H=1), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a.) PTPƯ: Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + 3$H_{2}$
0,02 0,04 0,02 0,06
→ $m_{H_{2}}$ = 0,06 . 2 = 0,12 (g)
$m_{HCl}$ = 0,04 . 36,5 = 1,46 (g)
Mặt khác theo đề:
10% = $\frac{1,46}{m_{ddHCl}}$.100%
⇔ $m_{ddHCl}$ = 14,6 (g)
c.) $m_{MgCl_{2}}$ = 0,02 . 95 = 1,9 (g)
$m_{dd sau phản ứng}$ = 0,48 + 14,6 – 0,12 = 14,96 (g)
C%$MgCl_{2}$ = $\frac{1,9}{14,96}$.100% = 12,70%