Hóa học Lớp 9: Giúp mình với! Gấp!!! Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCl 14,6% thu được 4,48 lít hidro ( đo ở ĐKTC ) a, Tín

Question

Hóa học Lớp 9:  Giúp mình với! Gấp!!! Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCl 14,6% thu được 4,48 lít hidro ( đo ở ĐKTC ) a, Tính thành % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b, Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

huyenmi76 · Answer

a, Đặt số mol của Al v&agrave; Fe lần lượt l&agrave; a v&agrave; b (mol)     => 27a+56b=5,5 (1)     2Al+6HCl-> 2AlCl3+3H2     a                                  1,5a     Fe+2HCl->FeCl2+H2     b                            b     => 1,5a+b=0,2 (2)     Từ (1) (2) => a=0,1 v&agrave; b=0,05     => %$m_{Al}$= $ frac{0,1.27.100}{5,5}$=49,1%      => %$m_{Fe}$=100-49,1=50,9%

tonhitruc · Answer

PT1:    $2Al + 6HCl &rarr; 2AlCl_3 + 3H_2$               $2$    $6$       $2$         $3$               $x$     $3x$      $x$         $ dfrac{3}{2}x$   PT2:    $Fe + 2HCl &rarr; FeCl_2 + H_2$               $1$     $2$      $1$        $1$               $y$     $2y$     $y$        $y$   $a)$ Gọi $x$ l&agrave; số mol của $Al$ v&agrave; $y$ l&agrave; số mol của $Fe$   $&rArr; 27x + 56y = 5,5(g)(1)$   Theo PTHH:   $n_{H_2} =  dfrac{3}{2}x + y=  dfrac{4,48}{22,4} = 0,2 (mol)(2)$   Từ $(1)$ v&agrave; $(2)$ ta c&oacute; hệ pt:    ( left {  begin{array}{l}27x+56y=5,5   dfrac{3}{2}x+y=0,2 end{array}  right. ) &hArr;  ( left {  begin{array}{l}x=0,1  y=0,05 end{array}  right. )    &rArr;  ( left {  begin{array}{l}m_{Al}=0,1.27=2,7(g)  m_{Fe}=0,05.56=2,8(g) end{array}  right. )    &rArr;  ( left {  begin{array}{l} text{%}m_{Al}=49,09 text{%}   text{%}m_{Fe}=50,91 text{%} end{array}  right. )    $b)$ Dung dịch sau pứ c&oacute; chất tan l&agrave; $AlCl_3,FeCl_2$   Theo PTHH:   $n_{HCl} = 3x+2y = 2.0,1+2.0,05=0,4(mol)$   $&rarr;m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)$   $C text{%} = 14,6 text{%}$ &hArr; $ dfrac{14,6}{m_{ddHCl}}=14,6 text{%}$                                                   $m_{ddHCl}= 100 (g)$   &rArr; $m_{dd} = m_{kloai} + m_{ddHCl} - m_{H_2}$   &hArr; $m_{dd}= 5,5 + 100-0,2.2= 105,1$   &rArr;  ( left {  begin{array}{l}C text{%}_{AlCl_3}=  dfrac{13,35}{105,1}.100 text{%} = 12,7 text{%}   C text{%}_{FeCl_2}= dfrac{6,35}{105,1}.100 text{%}=6,04 text{%} end{array}  right. )