Hóa học Lớp 9: Giúp mình với không chép mạng nha Tính khối lượng quặng hematit chưa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết

Question

Hóa học Lớp 9:  Giúp mình với không chép mạng nha Tính khối lượng quặng hematit chưa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanminhngoc · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:    Đổi: $1tấn=1000kg$   $mFe=$ (1000.95)/(100) $=950kg$   $nFe=$ (950)/(56) = (475)/(28) $kmol$   PTHH: $Fe_2O_3+3CO(to)&rarr;2Fe+3CO_2&uarr;$              (475)/(56)                               (475)/(28) $(kmol)$            Theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute;:   $nFe_2O_3=$ 1/2 $.nFe=$ 1/2 . (475)/(28) = (475)/(56) $kmol$   $mFe_2O_3=$ (475)/(56) $.160&asymp;1357kg$    Khối lượng quặng $hematit$ chứa $60$% $Fe_2O_3$ n&ecirc;n khối lượng quặng $hematit$ l&agrave;:     (1357.100)/(60) $&asymp;2261,67kg$     Hiệu suất của qu&aacute; tr&igrave;nh l&agrave; $80$% n&ecirc;n khối lượng quặng $hematit$ ban đầu l&agrave;:     (2261,67.100)/(80) $&asymp;2827kg&asymp;2,827tấn$

maingocquynhnhu2k1 · Answer

Giải đáp:

m=2,83 tấn

Lời giải và giải thích chi tiết:

$\begin{array}{l}
F{{\rm{e}}_2}{O_3} \to 2F{\rm{e}}\\
{m_{F{\rm{e}}}} = \dfrac{{95 \times 1000}}{{100}} = 950kg\\
\to {n_{F{\rm{e}}}} = 17mol\\
\to {n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{F{\rm{e}}}} = 8,5mol\\
\to {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 1360kg\\
\to {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}}cần= \dfrac{{1360 \times 100}}{{80}} = 1700kg\\
\to {m_{Quặng}} = \dfrac{{1700 \times 100}}{{60}} = 2833,3kg = 2,83 tấn
\end{array}$