Hóa học Lớp 9: cho 25,52g oxit sắt tác dụng vừa đủ với 220 ml dung dịch H2SO4 2M loãng
a,tìm công thức oxit sắt .tính CM dung dịch sau phản ứng
b,nếu cho lượng oxit đó tác dụng với HNO3 loãng ,tính thể tích khí NO, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
CTHH:F{e_3}{O_4}\\
{C_M}F{e_2}{(S{O_4})_3} = {C_M}FeS{O_4} = 0,5M\\
b)\\
{V_{NO}} = 0,82133l
\end{array}\)
a)\\
F{e_x}{O_y} + y{H_2}S{O_4} \to F{e_x}{(S{O_4})_y} + y{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,22 \times 2 = 0,44\,mol \Rightarrow {n_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{0,44}}{y}\,mol\\
{M_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{25,52}}{{\dfrac{{0,44}}{y}}} = 58y\,g/mol\\
\Rightarrow 56x + 16y = 58y \Rightarrow 56x = 42y \Rightarrow x:y = 42:56 = 3:4\\
\Rightarrow CTHH:F{e_3}{O_4}\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{25,52}}{{232}} = 0,11\,mol\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + FeS{O_4} + 4{H_2}O\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,11\,mol\\
{C_M}F{e_2}{(S{O_4})_3} = {C_M}FeS{O_4} = \dfrac{{0,11}}{{0,22}} = 0,5M\\
b)\\
3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3} \to 9Fe{(N{O_3})_3} + NO + 14{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,11 \times \frac{1}{3} = \dfrac{{11}}{{300}}\,mol\\
{V_{NO}} = \dfrac{{11}}{{300}} \times 22,4 = 0,82133l
\end{array}\)