Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Bài 40: Tính khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% sắt. Biết hiệu suất của quá trình

Tháng Tám 28, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Bài 40: Tính khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% sắt. Biết hiệu suất của quá trình này đạt 80%., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. kimoanh34
    kimoanh34
    28 Tháng Tám, 2022 at 7:51 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     Ta có
    Khối lượng Fe có trong 1 tấn gang = 1 x 95/100 = 0,95 tấn.       
                           Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
    Tỉ lệ: 160                   2. 56 (tấn)
    P.ư:  m                       0,95
    Khối lượng Fe2O3, phản ứng: m = (0,95 . 160)/(2.56) = 1,357 tấn        
    Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% nên khối lượng thực tế cần là:
    (1,357 . 100)/80 = 1,696 tấn.
    Fe2O3 chỉ chiếm 60% khối lượng quặng sắt nên khối lượng quặng sắt cần là:
    mquặng = (1,969 . 100) = 2,827 tấn

  2. lyly98
    lyly98
    28 Tháng Tám, 2022 at 7:51 sáng
    Reply
    $m_Fe_2O_3=1000000×60$% $=600000g$
    $n_Fe_2O_3=\frac{600000}{160}=3750mol$ 
    $PTHH: Fe_2O_3+3CO -t^o> 2Fe+3CO_2$
    $n_Fe=2n_Fe_2O_3=7500mol$
    $m_Fe(pư)=7500×56=420000g$
    $m_Fe(tt)=420000×80$% $=336000g$
    $m_gang=\frac{336000}{95%}=353684g=353,684kg$ 

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Diễm Phúc

About Diễm Phúc