Hóa học Lớp 11: Câu 1 Trộn 100 ml dd H:SO, có pH=3 với 400 ml dd NaOH có pH=10 Tinh pH của dung dịch sau phản ứng

Question

Hóa học Lớp 11:  Câu 1 Trộn 100 ml dd H:SO, có pH=3 với 400 ml dd NaOH có pH=10 Tinh pH của dung dịch sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

phuongthaongoc · Answer

Bạn tham khảo:   $pH=3  to [H^{+}]=10^{-3}M$ $ to n_{H^{+}}=10^{-3}.0,1=10^{-4}(mol)$   $pH=10  to pOH=14-10=4$   $ to [OH^{-}]=10^{-4}M$   $ to n_{OH^{-}}=10^{-4}.0,4=4.10^{-5}(mol)$   $H^{+}+OH^{-}  to H_2O$   $10^{-4}>4.10^{-5}$   $H^{+}$ dư; $OH^{-}$ hết   $ to n_{H^{+}}=10^{-4}-4.10^{-5}=6.10^{-5}(mol)$   $[H^{+}]= dfrac{6.10^{-5}}{0,5}=1,2.10^{-4}M$   $pH=-log(1,2.10^{-4})=3,92$

ngochuong2k2 · Answer

Đổi 100 ml = 0,1 l          400 ml = 0,4 l   Theo đề b&agrave;i ta c&oacute;:   pH = 3 &rarr; [$H^{+}$] = $10^{-3}$ M   &rArr; $n_{H^{+}}$ = $10^{-3}$ . 0,1 = $10^{-4}$ (mol)   pH = 10 &rarr; [$H^{+}$] = $10^{-10}$ M &rarr; [$OH^{-}$] = $ frac{10^{-14}}{10^{-10}}$ = $10^{-4}$ M   &rArr; $n_{OH^{-}}$ = $10^{-4}$ . 0,4 = $4.10^{-5}$ (mol)   Phương tr&igrave;nh ion thu gọn:   $H^{+}$ + $OH^{-}$ &rarr; $H_{2}O$   $10^{-4}$  $4.10^{-5}$   Tỉ lệ: $ frac{10^{-4}}{1}$ > $ frac{4.10^{-5}}{1}$    Do đ&oacute; sau phản ứng $H^{+}$ bị dư v&agrave; $OH^{-}$ phản ứng hết.   &rArr; T&iacute;nh theo số mol $OH^{-}$   $n_{H^{+}(phản ứng)}$ = $ frac{4.10^{-5}.1}{1}$ = $4.10^{-5}$ (mol)   $n_{H^{+}(dư)}$ = $10^{-4}$ - $4.10^{-5}$ = $6.10^{-5}$  (mol)   &rArr; [$H^{+}(dư)$] = $ frac{6.10^{-5}}{0,1 + 0,4}$ = $1,2.10^{-4}$ M   pH = - log($1,2.10^{-4}$) &asymp; 3,9