Hóa học Lớp 8: Hòa tan hoàn toàn 13g Zn trong dung dịch có chứa 14,6 HCl (axit clohidric) . Sau phản ứng thu đc 27,2g kẽm Clorua (ZnCl2) và khí H2 A/

Question

Hóa học Lớp 8: Hòa tan hoàn toàn 13g Zn trong dung dịch có chứa 14,6 HCl (axit clohidric) . Sau phản ứng thu đc 27,2g kẽm Clorua (ZnCl2) và khí H2 A/

Huyền Trâm Tháng Bảy 30, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Hòa tan hoàn toàn 13g Zn trong dung dịch có chứa 14,6 HCl (axit clohidric) . Sau phản ứng thu đc 27,2g kẽm Clorua (ZnCl2) và khí H2
A/ lập PTHH của phản ứng và cho biết tỉ lệ số ng tử, số ph tử của các chất trog phản ứng
B/ viết biểu thức về khối lượng của phản ứng
C/ tính khối lượng khí H2 sinh ra
D/ tính thể tcihs khối lượng khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

daithanh · Answer

$ text{#.-.}$      $ text{A/PTHH:}$   $ text{Zn+2HCl&rarr;ZnCl$_{2}$+H$_{2}$}$   $ text{Tỉ lệ : 1:2:1:1}$   $ text{B/Biểu thức về khối lượng :}$   $ text{m$_{Zn}$+m$_{HCl}$=m$_{ZnCl2}$+m$_{H2}$}$   $ text{C/&Aacute;p dụng định luật bảo to&agrave;n khối lượng ta c&oacute; :}$   $ text{m$_{Zn}$+m$_{HCl}$=m$_{ZnCl2}$+m$_{H2}$}$   &rArr;$ text{m$_{H2}$=m$_{Zn}$+m$_{HCl}$-m$_{ZnCl2}$}$   $ text{&rArr;m$_{H2}$=13+14,6-27,2=0,4(g)}$   $ text{D/n$_{H2}$=0,4:2=0,2(mol)}$   $ text{V$_{H2}$=0,2.22,4=4,48(l)}$

mocmien87 · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    a) Phương tr&igrave;nh phản ứng:   Zn + 2HCl &rarr; ZnCl_2 + H_2   Tỉ lệ 1:2:1:1   b)C&ocirc;ng thức về khối lượng l&agrave;:   mZn + mHCl = mZnCl_2 + mH_2   c) Theo bảo to&agrave;n khối lượng ( &yacute; b)   mH_2 = mZn + mHCl - mZnCl_2                = 13 + 14,6 - 27,2 = 0,4g   d)Số mol H_2 l&agrave;:   nH_2 = $ frac{m}{M}$ = $ frac{0,4}{2}$ = 0,2 mol   Thể t&iacute;chH_2 l&agrave;:   VH_2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l    Ch&uacute;c bạn học tốt #aura