Hóa học Lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 16g hỗn hợp sắt và Mg cần dùng 250ml dd HCl và thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc , tính thành phần trăm theo khối lượng

Question

Hóa học Lớp 9:  Hòa tan hoàn toàn 16g hỗn hợp sắt và Mg cần dùng 250ml dd HCl và thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc , tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ai trả lời nhanh trình bày đầy đủ có công thức rồi mới suy ra mình vote 5 sao, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

dongoctuan · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết   BTE v&agrave; BTKL ta c&oacute; hệ pt    ( left[  begin{array}{l}2nMg + 2nFe = 2&times;0,4  24 nMg+ 56nFe= 16 end{array}  right. )    &rArr; ( left[  begin{array}{l}nMg=0,2  nFe=0,2 end{array}  right. )    &rArr; mMg= 0,2 &times; 24=4,8 g &rArr; %mMg= 30%   &rArr; %mFe= 70%      Ch&uacute;c em học tốt! :3

buianhtuan · Answer

Giải đáp:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Lời giải và giải thích chi tiết:

\(\begin{array}{l}
F{\rm{e}} + 2HCl \to F{\rm{e}}C{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
\to {n_{F{\rm{e}}}} + {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(56{n_{F{\rm{e}}}} + 24{n_{Mg}} = 16\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56{n_{F{\rm{e}}}} + 24{n_{Mg}} = 16\\
{n_{F{\rm{e}}}} + {n_{Mg}} = 0,4
\end{array} \right.\\
\to {n_{F{\rm{e}}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
\to \% {m_{F{\rm{e}}}} = \dfrac{{0,2 \times 56}}{{16}} \times 100\% = 70\% \\
\to \% {m_{Mg}} = 100\% – 70\% = 30\%
\end{array}\)