Hóa học Lớp 11: Hòa tan hoàn toàn 2,275gam Zn bằng dd HNO₃ loãng, dư thu được dd X và 0,224 lít khí NO (đktc). Tính khối lượng muối trong dd X

Question

Hóa học Lớp 11:  Hòa tan hoàn toàn 2,275gam Zn bằng dd HNO₃ loãng, dư thu được dd X và 0,224 lít khí NO (đktc). Tính khối lượng muối trong dd X, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hongocha12 · Answer

$n_{Zn}= dfrac{2,275}{65}=0,035(mol)$   $n_{NO}= dfrac{0,224}{22,4}=0,01(mol)$   Bảo to&agrave;n e:   $ mathop{Zn} limits^{0}&rarr; mathop{Zn} limits^{+2}+2e$   0,035             0,07   $ mathop{N} limits^{+5}+3e&rarr; mathop{N} limits^{+2}$             0,03       0,01   Nhận thấy: số mol e nhường lớn hơn số mol e nhận, n&ecirc;n sẽ tạo th&ecirc;m muối $NH_4NO_3$.   Bảo to&agrave;n e:   $ mathop{N} limits^{+5}+8e&rarr; mathop{N} limits^{-3}$            $8x$   $&rarr;$   $x$    $ sum limits  text{e nhường}= sum limits  text{e nhận}$   Suy ra: $0,07=0,03+8x$   &hArr; $x=0,005(mol)$   Vậy $ sum limits  text{muối}=m_{Zn(NO_3)_2}+m_{NH_4NO_3}$   &hArr; $ sum limits  text{muối}=0,035 times 189+ 0,005 times 80=7,015(gam)$

huongtructram · Answer

Giải đáp:

7,015g

Lời giải và giải thích chi tiết:

$\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = \dfrac{{2,275}}{{65}} = 0,035\,mol\\
{n_{NO}} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01\,mol\\
Zn \to Z{n^{ + 2}} + 2e\\
{N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}\\
\text{ Ta có }\\
2{n_{Zn}} = 0,035 \times 2 = 0,07\,mol\\
3{n_{NO}} = 0,01 \times 3 = 0,03\,mol\\
\Rightarrow \text{ Có tạo muối $NH_4NO_3$ } \\
{N^{ + 5}} + 8e \to {N^{ – 3}}\\
BT\,e:2{n_{Zn}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\
\Rightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,005\,mol\\
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,035\,mol\\
m = 0,035 \times 189 + 0,005 \times 80 = 7,015g
\end{array}$