Hóa học Lớp 8: hoà tan 1.44g kim loại hoá trị II bằng 7.35g H2SO4.Để hoà dung lượng axit dư cần 0.03mol NaOH .Xác định tên kim loại

Question

Hóa học Lớp 8:  hoà tan 1.44g kim loại hoá trị II bằng 7.35g H2SO4.Để hoà dung lượng axit dư cần 0.03mol NaOH .Xác định tên kim loại, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

thuminhthong · Answer

Đặt kim loại cần t&igrave;m l&agrave; M   $PTHH:M+H_2SO_4 to MSO_4+H_2(1)   2NaOH+H_2SO_4 to Na_2SO_4+2H_2O(2)   n_{H_2SO_4(tổng)}= dfrac{7,35}{98}=0,075(mol)   n_{H_2SO_4(2)}=0,5.n_{NaOH}=0,015(mol)    Rightarrow n_{H_2SO_4(1)}=0,075-0,015=0,06(mol)    Rightarrow n_M=n_{H_2SO_4(1)}=0,06(mol)    Rightarrow M_M= dfrac{1,44}{0,06}=24(g/mol)$   Vậy M l&agrave; magie (Mg)

tuanh · Answer

Giải đáp:   Kim loại cần t&igrave;m l&agrave; Magie   $  $   Lời giải và giải thích chi tiết:   n_{H_2 SO_4} = (7,35)/98 = 0,075 (mol)   Gọi kim loại h&oacute;a II l&agrave; R   R + H_2 SO_4 -> RSO_4 + H_2 (1)   H_2 SO_4 + 2NaOH -> Na_2 SO_4 + 2H_2 O (2)   Theo phương tr&igrave;nh (2): n_{H_2 SO_4} = n_{NaOH} . 1/2 = 0,03 . 1/2 = 0,015 (mol)   n_{H_2 SO_4(1)} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)   Theo phương tr&igrave;nh (1): n_R = n_{H_2 SO_4} = 0,06 (mol)   -> M_R = (1,44)/(0,06) = 24 $(g/mol)$   => R l&agrave; Mg (magie)