Hóa học Lớp 11: Hoà tan hết m gam Cu trong dung dịch HNO3( HNO3 lấy dư 25% so với lượng phản ứng). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 11,2 lít hỗn hợ

Question

Hóa học Lớp 11: Hoà tan hết m gam Cu trong dung dịch HNO3( HNO3 lấy dư 25% so với lượng phản ứng). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 11,2 lít hỗn hợ

Hòa Tâm Tháng Năm 21, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Hoà tan hết m gam Cu trong dung dịch HNO3( HNO3 lấy dư 25% so với lượng phản ứng). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 11,2 lít hỗn hợp sp khử Y(đktc) gồm NO2 và NO. Tỉ khối của Y so với oxi là 1,0625
a) Tính m
b) Cho V lít dung dịch NH3 2,5M vào dung dịch X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị tối thiểu của V
Giải bằng pp bảo toàn e nha mn, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

landinhngoc97 · Answer

Giải đáp:   $a,  m=40   b,  V=0,675$   Lời giải và giải thích chi tiết:   $a,  n_Y= dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)   M_Y=1,0625.32=34(g/mol)   m_y=0,5.34=17(g)   Đặt   begin{cases}n_{NO_2}=x(mol)  n_{NO}=y(mol) end{cases}    Rightarrow  begin{cases} x+y=0,5  46x+30y=17 end{cases}    Rightarrow  begin{cases}x=0,125  y=0,375 end{cases}$   X&eacute;t qu&aacute; tr&igrave;nh oxi h&oacute;a:   $ mathop{Cu} limits^{0} to  mathop{Cu} limits^{+2}+2e$   X&eacute;t qu&aacute; tr&igrave;nh khử:   $ mathop{N} limits^{+5}+e to  mathop{N} limits^{+4}    mathop{N} limits^{+5}+3e to  mathop{N} limits^{+2}$   $n_{ text{e nhận}}=n_{NO_2}+3.n_{NO}=1,25(mol)$   Theo định luật bảo to&agrave;n e:   $ sum limits n_{ text{e cho}}= sum limits n_{ text{e nhận}}=1,25(mol)   n_{Cu}= dfrac{1}{2}.n_{ text{e cho}}= dfrac{1,25}{2}=0,625(mol)    Rightarrow m=0,625.64=40(g)$   $b,   n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}=0,625(mol)   n_{ mathop{N} limits^{+5}}=0,125+0,375=0,5(mol)   n_{HNO_3}=2.n_{Cu(NO_3)_2}+n_{ mathop{N} limits^{+5}}   =0,625+0,5=1,75(mol)   n_{HNO_3  dư}= dfrac{1,75.25}{100}=0,4375(mol)   NH_3+HNO_3 to NH_4NO_3   2NH_3+Cu(NO_3)_2+2H_2O to Cu(OH)_2+2NH_4NO_3    sum limits n_{NH_3}=n_{HNO_3  dư}+2.n_{Cu(NO_3)_2}  =0,4375+2.0,625=1,6875(mol)    Rightarrow V= dfrac{1,6875}{2,5}=0,675(l)$

ankim · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    Gọi số mol c&aacute;c chất l&agrave; $ begin{cases} Cu : a   NO_2 : b   NO : c  end{cases}$   Ta c&oacute; hpt hoặc sơ đồ đường ch&eacute;o   $ begin{cases} 46b + 30c = 1,0625.32.0,5  b + c = 0,5  end{cases}$   $ begin{cases} b =0,125   c = 0,375  end{cases}$   Bảo to&agrave;n e ta c&oacute;    $2a = b + 3c $   $ a = 0,625 (mol)$   $m_{Cu} = 0,625 .64 = 40 (g)$   Bt N $ n_{HNO_3} = 2a + b + c$   =>  $n_{HNO_3} = 1,75 (mol)$   $n_{HNO_3}  = 0,4375 (mol)$   Tối thiểu --> Kh&ocirc;ng tạo phức   $NH_3 + HNO_3  to NH_4NO_3$   $2NH_3 + 2H_2O + Cu(NO_3)_2  to Cu(OH)_2 + 2NH_4NO_3$   =>  $ sum n_{NH_3} = 0,4375 + 0,625.2 = 1,6875 (mol)$   $V_{NH_3} =  frac{1,6875}{2,5} = 675 ml$