Hóa học Lớp 8: Giúp em đc ko a:))))))) Hòa tan m gam Mg vào trong 100 gam dung dịch HCl 18,25%, sau phản ứng thấy lượng khí hidro thoát là 3,36 lít.

Question

Hóa học Lớp 8:  Giúp em đc ko a:))))))) Hòa tan m gam Mg vào trong 100 gam dung dịch HCl 18,25%, sau phản ứng thấy lượng khí hidro  thoát là 3,36 lít. a. Tính m b. Tính nồng độ chất tan có trong dung dịch sau phản ứng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

trucoanh55 · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    PTPƯ:    Mg + 2HCl => MgCl2+ H2   Ta c&oacute; C%= mct/mdd&times;100%   => mct (HCl)= 18,25g => nHCl= m/M   => n= 18,25&divide; 36,5= 0,5mol   A. T&iacute;nh m của Mg   Theo PTPƯ ta c&oacute;   nMg = 1/2  nHCl= 0,5/2= 0,25mol   => mMg= n.M= 0,25&times;24= 6g   Vậy Mg tham gia pư l&agrave; 6g.   B. Chất tan trong dung dịch l&agrave;:   mMg + mHCl - mH2    Theo PTPƯ ta c&oacute;:   Do l&agrave; kg n&oacute;i điều kiện Hidro bay ra n&ecirc;n    Kg biết t&iacute;nh số mol.

kimnguenoanh · Answer

$n_{H_2}= dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)   n_{HCl}= dfrac{100.18,25 %}{36,5}=0,5(mol)   a,PTHH:Mg+2HCl to MgCl_2+H_2    Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=0,15(mol)    Rightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6(g)   b,n_{HCl(p/ứ)}=2n_{H_2}=0,3(mol)    Rightarrow n_{HCl(dư)}=0,5-0,3=0,2(mol)   n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,15(mol)    Rightarrow m_{HCl(dư)}=0,2.36,5=7,3(g)   m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25(g);m_{H_2}=0,15.2=0,3(g)    Rightarrow  begin{cases} C %_{HCl(dư)}= dfrac{7,3}{3,6+100-0,3}.100 %=7,07 %   C %_{MgCl_2}= dfrac{14,25}{3,6+100-0,3}.100 %=13,79 %  end{cases}$