Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 8: hòa tan hết 1 lượng nhôm bằng axit clohidric ( hợp chất của H và Cl ) tạo thành 27g muối nhôm clorua và giải phóng khí hidro . Tính khố

Home/ Hóa học Lớp 8: hòa tan hết 1 lượng nhôm bằng axit clohidric ( hợp chất của H và Cl ) tạo thành 27g muối nhôm clorua và giải phóng khí hidro . Tính khố

Hóa học Lớp 8: hòa tan hết 1 lượng nhôm bằng axit clohidric ( hợp chất của H và Cl ) tạo thành 27g muối nhôm clorua và giải phóng khí hidro . Tính khố

Tháng Ba 20, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: hòa tan hết 1 lượng nhôm bằng axit clohidric ( hợp chất của H và Cl ) tạo thành 27g muối nhôm clorua và giải phóng khí hidro . Tính khối lượng nhôm đã phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. tuyetanhthu
    tuyetanhthu
    20 Tháng Ba, 2022 at 11:17 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2
    n_{AlCl_3} = $\frac{27}{133,5}$ = $\frac{18}{89}$ mol 
    n_{Al} = n_{AlCl_3} = $\frac{18}{89}$ mol 
    m_{Al} = $\frac{18}{89}$ . 27 ≈ 5,46g
    Chúc bạn học tốt
    Mình lấy số thập phân #aura

  2. baoquyen
    baoquyen
    20 Tháng Ba, 2022 at 11:17 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     PTHH 2Al + 6HCl –>  2AlCl3 + 3H2 
     nAlCl3 = m/M = 27/(27+35,5×3) = 27/133,5 = 0,2 mol
    Theo PTHH: nAl = 0,2 x 2/2 = 0,2 mol
    => mAl = M.n = 27 x 0,2  =5,4 g

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Cẩm Hiền

About Cẩm Hiền