Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Cho một lượng kẽm dư vào 50ml dd H 2 SO 4 loãng. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a. Viết phương trình hóa học. b. Tính khố

Tháng Ba 7, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Cho một lượng kẽm dư vào 50ml dd H 2 SO 4 loãng. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
a. Viết phương trình hóa học.
b. Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng.
( Cho biết Zn = 65; O = 16; H = 1; S = 32, Cu=64, N= 14 )
Giúp em plsss, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. cobexinhdep
    cobexinhdep
    7 Tháng Ba, 2022 at 11:47 sáng
    Reply
    a)
    PTHH : Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2
    b)
    n_{H_2} = V/{22,4} = {3,36}/{22,4} = 0,15(mol)
    -> n_{Zn} = n_{H_2} = 0,15(mol)
    -> m_{Zn} = 0,15 × 65 = 9,75(gam)
    c)
    Đổi : 50(ml) = 0,05(lít)
    n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)
    -> C_{M_{H_2SO_4}} = n/V = {0,15}/{0,05} = 3(M)

  2. phuongthaongoc
    phuongthaongoc
    7 Tháng Ba, 2022 at 11:47 sáng
    Reply
    Giải đáp:
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    a. Zn + $H_{2}$ S$O_{4}$ → ZnSO4 + H2
       0,15  ←    0,15                   ←         0,15 (mol)
    n$H_{2}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol.
    b. Theo PTHH, ta có: nZn = n$H_{2}$ = 0,15 mol. ⇒ mZn = 0,15 . 65 = 9,75 gam.
    c. n$H_{2}$ $SO_{4}$ = n$H_{2}$ = 0,15 mol
    ⇒ $C_{M}$ ($H_{2}$ $SO_{4}$ ) = $\frac{0,15}{0,05}$ = 3M.

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Thảo

About Thảo