Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, ngư

Tháng Mười Một 30, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 9: Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.
a) Hãy viết phương trình hoá học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
(Giải chi tiết), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

  1. truonganhthi
    truonganhthi
    30 Tháng Mười Một, 2022 at 11:32 chiều
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     a)
    Fe+CuSO4=>FeSO4+Cu
    b)
    gọi số mol của Fe là x mol
    Fe+CuSO4=>FeSO4+Cu
    x=>                x             x     (mol)
    ta có:
    m chất rắn tăng=m Cu-m Fe
    2,58-2,5=64x-56x
    0,08=64x-56x
    =>x=0,01 
    ta có : 25ml dung dịch CuSO4
    mà đề cho D CuSO4= 1,12 g/ml
    m dung dịch CuSO4=25.1,12=28 (gam)
    m CuSO4=C%.m dung dịch/100=15.28/100=3
    n CuSO4=m/M=3/160=0,01875 (mol)
    so sánh: 
    n Fe/1   n CuSO4/1
    0,1/1    <   0,01875/1
    =>CuSO4 dư, tính theo số mol Fe
    n CuSO4 dư=0,01875-0,01=0,00875 (mol)
    m dung dịch sau phản ứng=m Fe+m dung dịch CuSO4
                                                  =2,5+28=30,5 (gam)
    C% FeSO4=m FeSO4.100/m dung dịch sau phản ứng
                      =0,01.152.100/30,5=4,98%
    C% CuSO4 dư=m CuSO4 dư.100/m dung dịch sau phản ứng
                            =0,00875.160.100/30,5=4,59%
    CHÚC BN HC TỐT NHÉ :333333

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Tuyết Nga

About Tuyết Nga