Hóa học Lớp 9: Hoà tan 1,44gam magie vào dung dịch H2S04 20% vừa đủ a) Tính thể tích H2 đo ở đktc b) Tính khối lượng dung dịch H2S04 đã dùng c) Tính n

Question

Hóa học Lớp 9:  Hoà tan 1,44gam magie vào dung dịch H2S04 20% vừa đủ a) Tính thể tích H2 đo ở đktc b) Tính khối lượng dung dịch H2S04 đã dùng c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

phuongthuydung · Answer

Giải đáp:      a) V_{H_2} = 1,344 l   b) m_{dd_(H_2SO_4)} = 29,4 gam   c) C%_{MgSO_4} = 23,44%      Lời giải và giải thích chi tiết:      PTHH : Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2   a)   n_{Mg} = (1,44)/(24) = 0,06 mol      Theo phương tr&igrave;nh h&oacute;a học :       n_{H_2} = n_{Mg} = 0,06 mol   V_{H_2} = 0,06 . 22,4 = 1,344 l   b)     Theo phương tr&igrave;nh h&oacute;a học :      n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = 0,06 mol   m_{H_2SO_4} = 0,06 . 98 = 5,88 gam   m_{dd_(H_2SO_4)} = (5,88)/(20%) . 100% = 29,4 gam   c)     Theo phương tr&igrave;nh h&oacute;a học :      n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,06 mol   m_{MgSO_4} = 0,06 . 120 = 7,2 gam   m_{dd_(pứ)} = 1,44 + 29,4 - 0,06 . 2 = 30,72 gam   C%_{MgSO_4} = (7,2)/(30,72) . 100% = 23,44%

huongtructram · Answer

$a,   n_{Mg}= dfrac{1,44}{24}=0,06(mol)   Mg+H_2SO_4 to MgSO_4+H_2   n_{H_2}=n_{Mg}=0,06(mol)   V_{H_2}=0,06.22,4=1,344(l)   b,   n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,06(mol)   m_{H_2OS_4}=0,06.98=5,88(g)   m_{dd  H_2SO_4}= dfrac{5,88}{20 %}=29,4(g)   c,   n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,06(mol)   m_{ text{dung dịch sau}}=1,44+29,4-0,06.2=30,72(g)   C %_{dd  MgSO_4}= dfrac{0,06.120}{30,72}.100 %=23,44 %$