Hóa học Lớp 9: $Giải thích$ cho mk và chọn ạ Câu 36 : Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,12 lít

Hóa học Lớp 9: $Giải thích$ cho mk và chọn ạ
Câu 36 : Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí H2 ở đktc. Vậy X là kim loại nào sau đây:
A. Fe B. Mg C. Ca D. Zn
Câu 37: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn lần lượt là:
A. 61,9% và 38,1% B.38,1 % và 61,9%
C. 65% và 35% D. 35% và 65%
Câu 38: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:
A. K , Al , Mg , Cu , Fe B. Cu , Fe , Mg , Al , K
C. Cu , Fe , Al , Mg , K D. K , Cu , Al , Mg , Fe
Câu 39: Có một mẫu dung dịch MgSO4 bị lẫn tạp chất là ZnSO4 , có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
Câu 40: (Mức 2) Kim loại nào dưới đây làm sạch được một mẫu dung dịch Zn(NO3)2 lẫn Cu(NO3)2 và AgNO3 ?
A. A. Zn B. Cu C. Fe D. Pb
Câu 41: Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H2SO4 loãng?
A. Thanh đồng tan dần , khí không màu thoát ra
B. Thanh đồng tan dần , dung dịch chuyển thành màu xanh lam
C. Không hiện tượng
D. Có kết tủa trắng ., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

minhtamnguyet88
16 Tháng Chín, 2022 at 12:21 sáng


#mikan2k2127m7jTbw

Giải đáp:

Câu 36: D

Câu 37: A

Câu 38: C

Câu 39: B

Câu 40: A

Câu 41: D

Lời giải và giải thích chi tiết:

Câu 36:

số mol của khí H2 là: nH2 = VH2/ 22,4 = 1,12/ 22,4= 0,05 mol

PTHH: X + H2SO4 → XSO4 +H2

Từ PT ta có số mol X = số mol khí H2 = 0,05 mol

Nên ⇒ X= 3,25/ 0,05 = 65

Vậy nguyên tử khối là 65 nên X là kim loại Zn.

Câu 37:

Chỉ có Zn phản ứng thôi. Cu không phản ứng, không tan

.—->Chất rắn không tan là Cu
PTHH: Zn+ H2SO4 —> ZnSO4+ H2↑
0.1 0.1
nH2= 2.24: 22.4=0.1 mol
mZn= 0.1×65=6.5 g
mCu=10.5-6,5=4 g
%Zn=6.5:10.5×100%=61.9%
%Cu=4:10.5×100%=38.1%

⇒ Chọn A.

Câu 38: Dãy hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái sang phải là: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

→ Xếp theo thứ tự giảm dần là: Cu, Fe, Al, Mg, K (Coi trên dãy hoạt động KL mà mình bôi đậm nha^^)

Câu 39:

Sử dụng một lượng dư KL Mg

Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn↓

Lọc bỏ KL thu được dung dịch MgSO4 tinh khiết.

Câu 40:

PTHH: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu

2AgNO3 + Zn → Zn(NO3)2 +2Ag

Cho mình gửi chúc bạn học tốt! Nhớ vote cho mình 5 sao và câu trả lời hay nhất nha!^^

Mình lm hơi lâu xíu mong bn thông cảm cho mình nha^^

~ MERRY CHRISTMAS~
dananhthumai
16 Tháng Chín, 2022 at 12:20 sáng


Lời giải và giải thích chi tiết:

Câu 36 : D. Zn

$n_{H_2}=$ (1,12)/(22,4) $=0,05mol$

PTHH: $X+H_2SO_4→XSO_4+H_2↑$

0,05 0,05 (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_X=n_{H_2}=0,05mol$

$M_X=$ (3,25)/(0,05) $=65g/mol$

⇒ $X$ là $kẽm-KHHH:Zn$

Câu 37: A. 61,9% và 38,1%

Chỉ có $Zn$ tác dụng với $H_2SO_4$ và sinh ra khí $H_2$

$n_{H_2}=$ (2,24)/(22,4) $=0,1mol$

PTHH: $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

0,1 0,1 (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol$

$m_{Zn}=0,1.65=6,5g$

%$m_{Zn}=$ (6,5)/(10,5) $.100$% $≈61,9$%

%$m_{Cu}=100$%$-61,9$% $=38,1$%

Câu 38: C. Cu , Fe , Al , Mg , K

Dãy hoạt động hóa học giảm dần:

$K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au$

Câu 39: B. Mg

Dùng $Mg$ có thể làm sạch mẫu dung dịch $MgSO_4$ bị lẫn tạp chất là $ZnSO_4$

$Mg+ZnSO_4→MgSO_4+Zn$

Câu 40: A. Zn

Dùng $Zn$ có thể làm sạch mẫu dung dịch $Zn(NO_3)_2$ bị lẫn $Cu(NO_3)_2$, $AgNO_3$

PTHH: $Zn+Cu(NO_3)_2→Zn(NO_3)_2+Cu$

$Zn+AgNO_3→Zn(NO_3)_2+Ag$

Câu 41: B. Thanh đồng tan dần , dung dịch chuyển thành màu xanh lam

PTHH: $Cu+2H_2SO_4(loãng)→CuSO_4+SO_2↑+2H_2O$

Dung dịch $CuSO_4$ có màu xanh lam