Hóa học Lớp 9: Cho lá sắt có khối lượng 5,6 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy khối lượng

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho lá sắt có khối lượng 5,6 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy khối lượng lá sắt là 6,4 gam. a, tính khối lượng sắt đã phản ứng b, tính khối lượng muối sắt tạo thành sau phản ứng (giúp e với ạ !!!), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

mytamhoang · Answer

Giải đáp:   $m_{Fe phản ứng}= 5,6g$   $m_{FeSO_4}=15,2g$   Lời giải và giải thích chi tiết:    Gọi $n_{Fe phản ứng}= a mol$   Phương tr&igrave;nh phản ứng:   $Fe+ CuSO_4  to Cu + FeSO_4$   Theo phương tr&igrave;nh:   $n_{Cu}=n_{Fe}=a mol$   Khối lượng l&aacute; sắt tăng l&ecirc;n ch&iacute;nh l&agrave; khối lượng Cu tạo ra - khối lượng sắt phản ứng   Ta c&oacute;:   $6,4-5,6= m_{Cu tạo ra} - m_{Fe phản ứng}$   $0,8 = 64a - 56a$   $a=0,1 mol$   $n_{FeSO_4}=n_{Fe phản ứng}= 0,1 mol$   $m_{Fe phản ứng}= 0,1.56=5,6g$   $m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g$

khanhngantoan · Answer

Bạn tham khảo!    Ta c&oacute; PTHH sau:   $ text{Fe+CuSO4$ rightarrow$FeSO4+Cu}$   Gọi $ text{x l&agrave; số mol Fe}$   $ rightarrow$ $ text{nCu=x}$   $ text{C&oacute; mFe=56x v&agrave; mCu=64x}$   Ta c&oacute; c&ocirc;ng thức sau:   $ text{m kim loại tăng=m kim loại sau-m kim loại trước}$   $ rightarrow$ $ text{6,4-5,6=64x-56x}$   $ rightarrow$ Giải t&iacute;nh được $ text{x=0,1 mol}$   $ text{a) mFe=56x=56.0,1=5,6g}$   Dựa v&agrave;o PTHH) $ text{nFeSO4=nFe=nCu=0,1 mol}$   $ rightarrow$ $ text{mFeSO4=n.M=0,1.152=15,2g}$