Hóa học Lớp 9: Cho 8,9g hỗn hợp gồm Mg và Zn phản ứng với 400g dung dịch HCl 3,65%. a) PTHH b) Nồng độ phần trăm của mỗi muối thu được

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho 8,9g hỗn hợp gồm Mg và Zn phản ứng với 400g dung dịch HCl 3,65%. a) PTHH b) Nồng độ phần trăm của mỗi muối thu được, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanngocha · Answer

a) Mg+2HCl->MgCl_2+H_2 Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2 b) Sử dụng công thức: C%= text(m chất tan×100)/(mdung dịch) <=>3,65=(n×36,5×100)/400 ->n_(HCl)=0,4mol Gọi x là n_(Mg), y là n_(Zn) Mg+2HCl->MgCl_2+H_2 x→2x........→x Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2 y→2y......→y Lập hệ PT:$ left { {{24x+65y=8,9} atop {2x+2y=0,4}} right.$ ->$ left { {{x=0,1} atop {y=0,1}} right.$ Số mol khí H_2 thoát ra là: x+y=0,1+0,1=0,2mol Bảo toàn khối lượng, ta có: mHH+mddHCl=m muối+m_(H_2) <=>8,9+400=m muối+0,2×2 ->m muối=408,5g C%MgCl_2=(0,1×95×100)/(408,5)=2,33% C%ZnCl_2=(0,1×136×100)/(408,5)=3,33%