Hóa học Lớp 9: cho 6,95 gam hỗn hợp gồm Fe và Al vào dung dịch HCl 0,5M đủ, sau phản ứng thì được dung dịch A và 3,92 lít khí H2 dktc.
a, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
b,Tính nồng đọo mol chất rắn có trong A(thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
c,Lượng khí trên khử vừa đủ 14 gam oxit kim của một kim loại hóa trị 2. Xavs định CTHH oxt
Chỉ làm câu b thôi ạ, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,92}}{{22,4}} = 0,175mol\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 6,95\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,175
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,05\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{Al}} = 6,95 – 5,6 = 1,35g\\
b)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,05mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,35mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,35}}{{0,5}} = 0,7l\\
{C_{{M_{FeC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,7}} = \dfrac{1}{7}M\\
{C_{{M_{AlC{l_3}}}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,7}} = \dfrac{1}{{14}}M\\
c)\\
MO + {H_2} \to M + {H_2}\\
{n_{MO}} = {n_{{H_2}}} = 0,175mol\\
{M_{MO}} = \dfrac{{14}}{{0,175}} = 80dvC\\
\Leftrightarrow {M_M} = 80 – 16 = 64dvC\\
M:\text{Đồng}(Cu)\\
CTHH:CuO
\end{array}\)