Hóa học Lớp 9: : Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào 100g dd H2SO4 loãng dư, thu được 3,36l khí (đktc).
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.(%mA= mA.100%/mhh)
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4
c. Tính khối lượng của Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng.
Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
\% {m_{Zn}} = 61,9\% \\
\% {m_{Cu}} = 38,1\% \\
b)\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 14,7g\\
c)\\
{m_{ZnS{O_4}}} = 24,15g\\
{C_\% }ZnS{O_4} = 22,06\%
\end{array}\)
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,15 \times 65}}{{15,75}} \times 100\% = 61,9\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 – 61,9 = 38,1\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 \times 98 = 14,7g\\
c)\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,15\,mol\\
{m_{ZnS{O_4}}} = 0,15 \times 161 = 24,15g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 0,15 \times 65 + 100 – 0,15 \times 2 = 109,45g\\
{C_\% }ZnS{O_4} = \dfrac{{24,15}}{{109,45}} \times 100\% = 22,06\%
\end{array}\)