Hóa học Lớp 9: Câu 3. (3đ) Cho 2,7g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric 2M a) Lập phương trình hóa học và tính thể tích

Question

Hóa học Lớp 9: Câu 3. (3đ) Cho 2,7g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric 2M a) Lập phương trình hóa học và tính thể tích

Chi Tháng Mười Một 13, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Câu 3. (3đ) Cho 2,7g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric 2M
                a) Lập phương trình hóa học và tính thể tích khí hiđro (đktc)
                b) Tính thể tích dung dịch axit clohidric cần dùng cho phản ứng
                c) Tính nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng (cho rằng thể tích dung dịch
              thu được thay đổi không đáng kể)
                  ( Cho Al=27, H=1, Cl=35,5 ), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

ngocbichchau · Answer

Giải đáp:      a)    PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2   V_{H_2} = 3,36 l   b)   V_{HCl} = 0,15 l   c)   C_{M_(AlCl_3)} = 2/3 M      Lời giải và giải thích chi tiết:        a)     PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2   n_{Al} = (2,7)/27 = 0,1 mol   Theo phương tr&igrave;nh h&oacute;a học :    n_{H_2} = 3/2 . n_{Al} = 0,15 mol   V_{H_2} = 0,15 . 22,4 = 3,36 l   b)     Theo phương tr&igrave;nh h&oacute;a học :      n_{HCl} = 6/2 . n_{Al} = 0,3 mol   V_{HCl} = (0,3)/2 = 0,15 l   c)     Theo phương tr&igrave;nh h&oacute;a học :      n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1 mol   C_{M_{AlCl_3}} = (0,1)/(0,15) = 2/3 M

hatuanlan · Answer

Giải đáp:    ({{ text{V}}_{{H_2}}}  = 3,36{ text{ l&iacute;t}} )    ( {V_{dd ;{ text{HCl}}}} = 0,15{ text{ l&iacute;t }} )    ({{ text{C}}_{M{ text{ AlC}}{{ text{l}}_3}}}  = 0,67M )   Lời giải và giải thích chi tiết:    Phản ứng xảy ra:    (2{ text{A}}l + 6HCl xrightarrow{{}}2{ text{A}}lC{l_3} + 3{H_2} )   Ta c&oacute;:    ({n_{Al}} =  frac{{2,7}}{{27}} = 0,1{ text{ mol}} )    (  to {n_{{H_2}}} =  frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15{ text{ mol}}  to {{ text{V}}_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{ text{ l&iacute;t}} )    ({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 0,3{ text{ mol}} )    (  to {V_{dd ;{ text{HCl}}}} =  frac{{0,3}}{2} = 0,15{ text{ l&iacute;t = }}{{ text{V}}_{dd}} )    ({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{ text{ mol}}  to {{ text{C}}_{M{ text{ AlC}}{{ text{l}}_3}}} =  frac{{0,1}}{{0,15}} = 0,67M )