Hóa học Lớp 9: Câu 1: Hỗn hợp gồm Cu và Al có khối lượng 10 gam tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí (đktc).Thành phần trăm khối

Question

Hóa học Lớp 9:  Câu 1: Hỗn hợp gồm Cu và Al có khối lượng 10 gam tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí (đktc).Thành phần trăm khối lượng của Cu và Al trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

dananhnhu2k4 · Answer

M&igrave;nh tiện kh&ocirc;ng thể giải cho bạn được tại hơi bận &aacute;....Nhưng m&agrave; bạn hay r&aacute;ng nghĩ c&aacute;ch tự l&agrave;m đi đ&atilde; rồi mới xem b&agrave;i người ta. Như vậy bạn c&oacute; thể hiểu r&otilde; v&agrave; nhớ rất l&acirc;u lu&ocirc;n nh&eacute;. M&igrave;nh sẽ gợi &yacute; c&aacute;ch l&agrave;m cho bạn v&igrave; n&oacute; cũng đơn giản th&ocirc;i.      1. Đầu ti&ecirc;n l&agrave; bạn phải lập phương tr&igrave;nh xem c&aacute;i n&agrave;o phản ứng. M&agrave; ta c&oacute; Cu đứng sau H trong d&atilde;y hoạt động h&oacute;a học n&ecirc;n Cu kh&ocirc;ng thể phản ứng được với HCl nh&eacute;. N&ecirc;n ta chỉ c&oacute; Al t&aacute;c dụng với HCl th&ocirc;i       2. Từ đ&acirc;y th&igrave; ta c&oacute; Al t&aacute;c dụng với HCl sẽ sinh ra H2 l&agrave; 1,68l đ&oacute; bạn ạ     3. Ta dễ d&agrave;ng t&iacute;nh được số mol H2 v&agrave; suy ra được mol Al rồi t&iacute;nh khối lượng Al nh&eacute;      4. C&oacute; khối lượng Al rồi th&igrave; t&iacute;nh th&agrave;nh phần phần trăm của Al trong 10g hỗn hợp đ&oacute;       5. C&ograve;n th&agrave;nh phần phần trăm của Cu th&igrave; bạn cứ lấy 100%-%Al l&agrave; ra th&ocirc;i     M&igrave;nh cũng kh&ocirc;ng biết bạn c&oacute; vote cho m&igrave;nh kh&ocirc;ng nữa. Nhưng m&agrave; m&igrave;nh mong bạn c&oacute; thể vote m&igrave;nh hay nhất nh&eacute;. Cố gắng l&ecirc;n bạn nh&eacute;!

minhtuquynh · Answer

n H2 = $ frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 (Mol)   Do Cu kh&ocirc;ng t&aacute;c dụng với HCl ta c&oacute;:   2Al + 6HCl -> 2AlCl 3  + 3H 2    0,05                              0,075  (Mol)   %m Al  = $ frac{mAl*100}{mhh}$=$ frac{0,05*27*100}{10}$ = 13,5(%)   => %m Cu  = 100 - 13,5 = 66,5(%)