Hóa học Lớp 9: Câu 1.Hòa tan hoàn toàn 14,7 g hỗn hợp Mg, Zn, Ni bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dun

Question

Hóa học Lớp 9: Câu 1.Hòa tan hoàn toàn 14,7 g hỗn hợp Mg, Zn, Ni bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dun

Thu Giang Tháng Chín 2, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 9: Câu 1.Hòa tan hoàn toàn 14,7 g hỗn hợp Mg, Zn, Ni bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là:
A. 25 g
B. 26 g
C. 30 g
D. 36 g
Câu 2.Cho 4,2 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl được 2,24 lít H2 ở đktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là:
A. 9,75g
B. 9,5g
C. 6,75g
D. 11,30g
Câu 3.Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3 M và H2SO4 0,1 M cần dùng V lít dung dịch Ba(OH)2 0,2 M. V có giá trị là:
A. 400 ml
B. 500 ml
C. 300 ml
D. 250 ml
Câu 4.Cho các phương trình hóa học sau:
Cu + 2 H2SO4 –> CuSO4 + SO2 + 2H2O (1)
2SO2 + O2 –> 2SO3 (2)
Nếu cho 6,4g Cu tham gia phản ứng thì cần bao nhiêu lít O2 ở đktc để oxi hóa hoàn toàn lượng SO2 thu được thành SO3?
A. 1,12 lít
B. 2,24 lít
C. 2,8 lít
D. 3,36 lít
Câu 5.Cho 14,5 g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát ra 6,72 lít H2 ở đktc. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:
A. 34,2 g
B. 43,3 g
C. 33,4 g
D. 33,8 g, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

ngocle44 · Answer

C&acirc;u 1 :D.36g    C&acirc;u 2 :D. 11,30g      C&acirc;u 3 :D.250 ml      C&acirc;u 4 :A.1,12 l&iacute;t      C&acirc;u 5 :B.43,3g                Giải th&iacute;ch:     C&acirc;u 1 .V&igrave; 3 chất tr&ecirc;n đều t&aacute;c dụng với HCl h&oacute;a trị II n&ecirc;n gọi M l&agrave; nguy&ecirc;n tổ kim loại trung b&igrave;nh của hỗn hợp   Ta c&oacute;:       M    +    2    H    C    l    &minus;    &minus;    >    M    C      l      2      +      H      2       M+2HCl&minus;&minus;>MCl2+H2    Theo PT tr&ecirc;n ta thấy:         n      H    C    l    =      2      n        H      2      =    2    &lowast;    (    6.72     /     22.4    )    =    0.6     m    o    l        nHCl=2nH2=2&lowast;(6.72/22.4)=0.6mol    &Aacute;p dụng định luật bảo to&agrave;n khối lượng ta c&oacute;:   m muối tạo th&agrave;nh = m hỗn hợp + mHCl - mH2 = 14.7 + 0.6*36.5 - 0.3*2 =36 (g)      C&acirc;u2 .      n          H     2         =          2    ,    24/        22    ,    4          =    0    ,    1    (    m    o    l    )             &rArr;      n        H    C    l        =    2      n          H     2         =    0    ,    1.2    =    0    ,    2    (    m    o    l    )               m         m    u       ố       i        =      m         h       ỗ       n         h       ợ       p        +      m        H    C    l        &minus;      m          H     2         =    4    ,    2    +    0    ,    2.36    ,    55    &minus;    0    ,    1.2    =    11    ,    3         g    a    m         C&acirc;u 3  .Ta c&oacute;:nHCI=0,06 mol;nH2SO4=0,02 mol     Ba(OH)2+2HCl&rarr;BaCl2+2H2OBa(OH)2+2HCl&rarr;BaCl2+2H2O     (1)     Ba(OH)2+H2SO4&rarr;BaSO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4&rarr;BaSO4+2H2O       (2)     Theo PTHH (1) v&agrave; (2),ta c&oacute;:     nBa(OH)2(1)=12nHCl=0,03 molnBa(OH)2(1)=12nHCl=0,03 mol     nBa(OH)2(2)=nH2SO4=0,02 molnBa(OH)2(2)=nH2SO4=0,02 mol     Vậy &sum;nBa(OH)2=nBa(OH)2(1)+nBa(OH)2(2)=0,05 mol&sum;nBa(OH)2=nBa(OH)2(1)+nBa(OH)2(2)=0,05 mol     &rArr;VBa(OH)2=0,050,2=0,25 l=250 ml     C&acirc;u 4.    nCu = m/M = 6,4/64 = 0,1 (mol)   Cu + 2H2SO4 &rarr; CuSO4 + SO2 + 2H2O   (mol) 0,1 &rarr; 0,1   2SO2 + O2 &rarr; 2SO3   (mol) 0,1 &rarr; 0,05   Vậy: V            O     2          O2      = nO2 * 22,4 = 0,05 * 22,4 = 1,12 (l&iacute;t)    C&acirc;u 5.  nH2SO4=nH2=6 ,72/22 ,4= 0, 3   m muối=mKL + m gốc axit=14, 5+0, 3.96= 43, 3 (g)   $@Heaven$