Hóa học Lớp 9: Bài 4: Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu dược 3,36 lit H2 (đktc). a/ Tính thành phần % theo k

Question

Hóa học Lớp 9:  Bài 4: Hoà  tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch  axit HCl 1M,  thì  thu dược 3,36  lit H2 (đktc).  a/ Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.  b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanhuongthu · Answer

Giải đáp:      a)   %m_{Mg} = 46,15%   %m_{Fe} = 53,85%   b)   V_{dd_(HCl)} = 0,3 l      Lời giải và giải thích chi tiết:      a)   PTHH : Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2   PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2   Gọi a l&agrave; số mol của Mg   Gọi b l&agrave; số mol của Fe   -> 24a + 56b = 5,2 ( 1 )   n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15 mol   -> a + b = 0,15 ( 2 )   Từ 1 v&agrave; 2 , ta được :    -> a = 0,1 mol   -> b = 0,05 mol   Khối lượng của Mg l&agrave; : m_{Mg} = 24 . 0,1 = 2,4 gam   -> %m_{Mg} = (2,4)/(5,2) . 100% = 46,15%   Khối lượng của Fe l&agrave; : m_{Fe} = 0,05 . 56 = 2,8 gam   -> %m_{Fe} = (2,8)/(5,2) . 100% = 53,85%   b)    sumn_{HCl} = (0,1 . 2) + (0,05 . 2) = 0,3 mol   V_{dd_(HCl)} = (0,3)/1 = 0,3 l

ngoclankhue · Answer

Giải đáp+Lời giải và giải thích chi tiết:    Đặt :    $n_{Mg}$ = $a (mol)$    $n_{Fe}$ = $b (mol)$    Ta c&oacute; $PT_(1)$ : $m_{hh}$ =  $24a + 56b$ = $5,2 (g)$ (1)    $PTHH$   $Mg + 2HCl &rarr; MgCl_2 + H_2$      $Fe + 2HCl &rarr; FeCl_2 + H_2$       --> $n_{H_2}$ = $a + b$ = $ frac{V}{22,4}$ = $0,15$ (2)    (1) v&agrave; (2) --> $ left  { {{24a + 56b = 5,2}  atop {a + b =0,15 }}  right.$ $&hArr;$ $ left  { {{a=0,1(mol)}  atop {b=0,05(mol)}}  right.$    --> %$Mg$ = $[( 24&times;0,1) /5,2])$ &times; $100$% = $46,15$(%)   --> %$Fe$ = $100 - 46,15$ = $53,85$(%)   $n_{HCl}$ = $2a + 2b$ = $(0,05 &times; 2) + (0.1&times;2)$ = $0.3 (mol)$   --> $V_{{dd}_{HCl}}$ = $ frac{n}{C_M}$ = $0,3/1$= $0,3 (l&iacute;t)$