Hóa học Lớp 9: Bài 38: Cho một lá đồng có khối lượng 6g vào dung dịch bạc nitrat. Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân lại nặng 13,6g.
a) Tính độ tăng hay giảm khối lượng của dung dịch sau phản ứng.
b) Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng, biết dung dịch bạc nitrat có nồng độ 17%., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
a)\\
{m_{klt}} = 13,6 – 6 = 7,6g\\
\text{Vậy sau phản ứng dung dịch giảm 7,6g}\\
b)\\
{n_{Cu}} = a\,mol\\
{n_{Ag}} = 2{n_{Cu}} = 2a\,mol\\
{m_{Ag}} – {m_{Cu}} = 7,6g\\
216a – 64a = 7,6\\
a = 0,05mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = 2{n_{Cu}} = 0,1mol\\
{m_{AgN{O_3}}} = 0,1 \times 170 = 17g\\
{m_{{\rm{dd}}AgN{O_3}}} = \dfrac{{17 \times 100}}{{17}} = 100g\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,05mol\\
{m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,05 \times 140 = 7g\\
C{\% _{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{7}{{100 – 7,6}} \times 100\% = 7,57\%
\end{array}\)