Hóa học Lớp 9: Bài 1: Cho 17,6 gam hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với 200g dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc).
a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
GIÚP EM VỚI Ạ, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
\% {m_{Fe}} = 63,64\% \\
\% {m_{Cu}} = 36,36\% \\
b)\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = 9,8\% \\
c)\\
{C_\% }FeS{O_4} = 14,42\%
\end{array}\)
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 17,6 – 11,2 = 6,4g\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{17,6}} \times 100\% = 63,64\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 – 63,64 = 36,36\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{200}} \times 100\% = 9,8\% \\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 11,2 + 200 – 0,2 \times 2 = 210,8g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }FeS{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 152}}{{210,8}} \times 100\% = 14,42\%
\end{array}\)