Hóa học Lớp 9: Bài 1: Cho 1,68 gam hỗn hợp X (gồm 2 kim loại kế tiếp trong nhóm IIA) phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H2 ( đktc)

Question

Hóa học Lớp 9:  Bài 1:   Cho 1,68 gam hỗn hợp X (gồm 2 kim loại kế tiếp trong nhóm IIA) phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H2 ( đktc). a) Tìm 2 kim loại kiềm chưa biết b) Tính %  về mol mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Cho: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hienthucthu97 · Answer

a)   $n_{H_2}= frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$   Theo đề ra, hỗn hợp 2 kim loại h&oacute;a trị (II) l&agrave; X, ta c&oacute;:   PTHH: $X+2HCl&rarr;XCl_2+H_2&uarr;$               0,05             &larr;              0,05         (mol)   $M_{ mathop{X} limits^{-}}= frac{1,68}{0,05}=33,6(g/mol)$   Ta nhận thấy:   $M_{Mg}=24<33,6<M_{Ca}=40$   Vậy 2 kim loại l&agrave; Mg v&agrave; Ca.   b) Gọi số mol Mg v&agrave; Ca lần lượt l&agrave; x v&agrave; y:   PTHH:    $Mg+2HCl&rarr;MgCl_2+H_2&uarr;$      x                                  x               (mol)   $Ca+2HCl&rarr;CaCl_2+H_2&uarr;$       y                                  y               (mol)   Ta c&oacute; hệ pt:   {(24x+40y=1.68),(x+y=0.05):}     &hArr; {(x=0.02),(y=0.03):}   %$n_{Mg}= frac{0,02}{0,05}.100=40$%    &rArr; %$n_{Ca}=100$%$-40$%=$60$%