Hóa học Lớp 9: 1. Hoà tan 8g một oxit kim loại hoá trị II cần có 400ml dd HCl 1M.
a. Xác định kim loại A.
b. Cho 10,4g ASO3 tác dụng với 200g dd H2SO4 nồng độ 24,5% đến khi p.ứ xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau p.ứ, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
AO + 2HCl \to AC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,4 \times 1 = 0,4\,mol\\
{n_{AO}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
{M_{AO}} = \dfrac{8}{{0,2}} = 40\,g/mol \Rightarrow {M_A} = 40 – 16 = 24g/mol\\
\Rightarrow A:Magie(Mg)\\
b)\\
MgS{O_3} + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\\
{n_{MgS{O_3}}} = \dfrac{{10,4}}{{104}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 24,5\% }}{{98}} = 0,5\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{MgS{O_3}}} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư }\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgS{O_3}}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư }= 0,5 – 0,1 = 0,4\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 10,4 + 200 – 0,1 \times 64 = 204g\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} \text{ dư }= \dfrac{{0,4 \times 98}}{{204}} \times 100\% = 19,22\% \\
{C_\% }MgS{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 120}}{{204}} \times 100\% = 5,88\%
\end{array}\)