Hóa học Lớp 8: Trộn 200 ml dung dịch FeCl2 0,15M với 300 ml dung dịch FeCl2 0,25M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol của dung dịch X.

Question

Hóa học Lớp 8:  Trộn 200 ml dung dịch FeCl2 0,15M với 300 ml dung dịch FeCl2 0,25M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol của dung dịch X., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

minhhaanh · Answer

Em tham khảo nha :    ( begin{array}{l} FeC{l_2} ,0,15M   {n_{FeC{l_2}}} = 0,2  times 0,15 = 0,03mol   FeC{l_2} ,0,25M   {n_{FeC{l_2}}} = 0,3  times 0,25 = 0,075mol   {C_{{M_{FeC{l_2}}}}} =  dfrac{{0,03 + 0,075}}{{0,2 + 0,3}} = 0,21M  end{array} )

hoquyly · Answer

Em tham khảo!      Giải đáp:      $0,21M$     Lời giải và giải thích chi tiết:      Sau phản ứng thu được dung dịch $X$ l&agrave; $FeCl_2$   Ta c&oacute; c&ocirc;ng thức sau:   $ text{CM=$ dfrac{n}{V}$}$   $ text{+) CM l&agrave; nồng độ mol}$   $ text{+) n l&agrave; số mol}$   $ text{+) V l&agrave; thể t&iacute;ch(l)}$   _________________________________________________________   &Aacute;p dụng:   Bước 1) T&iacute;nh số mol của $FeCl_2$ sau phản ứng:   C&oacute; $ text{nFeCl2 sau=nFeCl2(1)+nFeCl2(2)}$   Thay số v&agrave;o t&iacute;nh:   $ text{nFeCl2 sau=(0,15.0,2)+(0,25.0,3)=0,105 mol}$   Bước 2) T&iacute;nh thể t&iacute;ch $FeCl_2$ sau:   C&oacute; $ text{V FeCl2 sau=V FeCl2(1)+V FeCl2(2)}$   Thay số v&agrave;o:   $ text{V FeCl2=0,2+0,3=0,5 l&iacute;t}$   Bước 3) &Aacute;p dụng c&ocirc;ng thức:   $ text{CM=$ dfrac{n}{V}$=$ dfrac{0,105}{0,5}$=0,21M}$